Контрольная работа №1 №6 Решение: w(O) = 22,56 формула оксида Mn X o y X: y = n(Mn): n(O)

Решение задач по химии. Контрольные работы по химии.

Контрольная работа №1

№6

Решение:

1. 
   w(O) = 22,56%
   

формула оксида Mn_xO_y

x:y = n(Mn):n(O)

Пусть масса Mn_xO_y равна 100 г, тогда

m(O) = w(O)∙m(Mn_xO_y) = 0,2256∙100 = 22,56 г

m(Mn) = m(Mn_xO_y) – m(O) = 100 – 22,56 = 77,44г

n(Mn) = m(Mn)\M(Mn) = 77,44г\55г\моль = 1,4 моль

n(O) = m(O)\M(O) = 22,56г\16г\моль = 1,4 моль

x:y = 1,4:1,4 = 1:1

MnO – формула оксида.

2. 
   w(O) = 50,50%
   

формула оксида Mn_aO_b

a:b = n(Mn):n(O)

Пусть масса Mn_aO_b равна 100 г, тогда

m(O) = w(O)∙m(Mn_aO_b) = 0,5050∙100 = 50,50 г

m(Mn) = m(Mn_aO_b) – m(O) = 100 – 50,50 = 49,50 г

n(Mn) = m(Mn)\M(Mn) = 49,50г\55г\моль = 0,9 моль

n(O) = m(O)\M(O) = 50,50г\16г\моль = 3,16 моль

a:b = 0,9:3,16 = 1:3,5 = 2:7

Mn₂O₇ – формула оксида.
№38

Решение:

По уравнению Клапейрона-Менделеева:

pV = nRT

p = nRT\V

n(N₂) = m(N₂)\M(N₂) = 5000г/28г/моль = 178,6 моль

р = 178,6моль∙0,082(л∙атм/моль∙К)∙773К/20л= 566 атм
№54

HMnO₄ – Mn₂O₇

H₃BO₃ – B₂O₃

HNO₃ – N₂O₅

HNO₂ – N₂O₃

H₃AsO₄ – As₂O₅

HPO₃ – P₂O₅

H₃PO₄ – P₂O₅

H₂CO₃ – CO₂
№71

Порядковый номер 23, элемент – ванадий.

Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

V относится к семейству d-элементов.

Квантовые числа последнего электрона: главное квантовое число n = 3, орбитальное квантовое число l = 2, магнитное квантовое число m_l = 0, спиновое квантовое число m_s = +1\2

Порядковый номер 33, элемент – мышьяк .

Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4р³

As относится к семейству p-элементов.

Квантовые числа последнего электрона: главное квантовое число n = 4, орбитальное квантовое число l = 1, магнитное квантовое число m_l = -1, спиновое квантовое число m_s = +1\2
№83

Электроотрицательность – мера способности атомов притягивать к себе общую электронную пару при образовании химической связи.

Для р-элементов по периодам с увеличением порядкового номера (слева направо) электроотрицательность увеличивается, по группам с увеличением порядкового номера (сверху вниз) – уменьшается.
№113

Ионная связь – химическая связь, обусловленная электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов.

Свойства, отличающие ионную связь от ковалентной, - ненаправленность и ненасыщаемость.

Типичные ионные соединения: CsF, NaCl, KF и др.
№168

Решение:

По уравнению Вант-Гоффа:





Скорость реакции уменьшится в 27 раз.
№197

Решение:

m₁(p-pa NaCl) = 300г

w₁(NaCl) = 20%

m₂(p-pa NaCl) = 500г

w₂(NaCl) = 40%

w₃(NaCl) = ?








№124

Решение:

2H₂S(г) + H₂S(г) = 2H₂O(г) + CS₂(г)

Справочные данные:

	H2S(г)	CO2(г)	H2O(г)	CS2(г)
, кДж\моль	-20,15	-393,51	-241,84	115,3

Термохимическое уравнение:

2H₂S(г) + H₂S(г) = 2H₂O(г) + CS₂(г) -
№145

а) переход воды в пар

энтропия при переходе воды в пар увеличивается, т к увеличивается неупорядоченность системы.



б) переход графита в алмаз

энтропия при переходе графита в алмаз уменьшается, т к алмаз более упорядочен, чем графит.



При фазовых превращениях энтропия увеличивается при переходе от кристаллического состояния к жидкости и от жидкости к газу. При аллотропических превращениях энтропия увеличивается при переходе от более упорядоченных к менее упорядоченным системам.
№220

Решение:

Ткип(раствора) = Ткип(воды) + ΔТ

ΔТ = E∙Cm



Пусть масса раствора С₃Н₇ОН равна 1000 г, тогда





ΔТ = 0,52∙2,94=1,52⁰С

Ткип(раствора) = 100+1,52= 101,52⁰С
Контрольная работа №2

№235

Решение:






№246

[OH-] = Kw/[H+]

а) 10ˉ³ моль/л

[OH-] = 10^-14/10^-3 = 10^-11

б) 6.5·10^-8 моль/л

[OH-] = 10^-14/6.5·10^-8 = 0,15∙10^-6 моль/л
№275

Решение:



M(Ag₃PO₄) = 3∙108+31+4∙16=419 г/моль



Ag₃PO₄ → 3Ag⁺ + PO₄^3-

По уравнению реакции получаем, что с(Ag⁺) = 3c(Ag₃PO₄) = 4.8∙10^-5 моль/л, с(PO₄^3-) = c(Ag₃PO₄) = 1,6∙10^-5 моль/л.

ПР = с(Ag⁺)³∙ с(PO₄^3-) = (4.8∙10^-5)³∙1,6∙10^-5 = 1,8∙10^-18
№283

Zn²⁺ + H₂S = ZnS↓ + 2H⁺

Zn²⁺ + 2Сl^- + H₂S = ZnS↓ + 2H⁺ + 2Сl^-

ZnCl₂ + H₂S = ZnS + 2HCl

Mg²⁺ +CO₃²ֿ = MgCO₃↓

Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + CO₃^2- = MgCO₃ + SO₄^2- + 2Na⁺

MgSO₄ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + Na₂SO₄
H⁺ + OH^- = H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = H₂O + Cl^- + Na⁺

HCl + NaOH = H₂O + NaCl
№312

Уравнение гидролиза:

2СuSO₄ + 2K₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃ + CO₂ + 2K₂SO₄

2Cu²⁺ + 2SO₄^2- + 4K⁺ + 2CO₃^2- + H₂O = (CuOH)₂CO₃ + CO₂ + 4K⁺ + 2SO₄^2-

2Cu²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O = (CuOH)₂CO₃ + CO₂
№335

Окислительно-восстановительные реакции:
5P^-3H₃ + 8KMn⁺⁷O₄ + 12H₂SO₄ → 5H₃P⁺⁵O₄ + 4K₂SO₄ + 8Mn⁺²SO₄ + 12H₂O

P^-3 -8e = P⁺⁵ 5 восстановитель

Mn⁺⁷ +5e = Mn⁺² 8 окислитель
3Cu⁺²O + 2N^-3H₃→3Cu⁰ + N₂⁰↑ + 3H₂O

Cu⁺² +2e = Cu⁰ 3 окислитель

2N^-3 - 6e = N₂⁰ 1 восстановитель
№345

Решение:

E_Mn2+/Mn = E⁰_Mn2+/Mn + ( 0,059 / z ) ∙ lg [ Mn²⁺ ]

lg [Mn²⁺] = (E_Mn2+/Mn - E⁰_Mn2+/Mn) ∙z / 0,059

E⁰_Mn2+/Mn = -1.179 В (справочная величина)

lg [Mn²⁺] = (-1,23-(-1,179)) ∙2 / 0,059 = -1,73

[Mn²⁺] = 1,86∙10^-2 моль/л
№376

По закону Фарадея:

m = I • M • t / (z • F)

t = m∙z∙F/I∙M = 0.1∙96500/5 = 1930 c.

На аноде выделится 0,1 моль эквивалентов вещества.
№418

Растворение хлорида серебра происходит за счет образования комплесных соединений:

AgCl+2Na₂S₂O₃ = Na₃(Ag(S₂O₃)₂)+NaCl

AgCl + 2S₂O₃^2- = [Ag(S₂O₃)₂]^3- + Cl^-
AgCl+2NH₃ = (Ag(NH₃)₂)Cl

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-
№389

В химически чистом железе практически нет примесей, с которыми могли бы возникать гальванические элементы, поэтому химически чистое железо меньше подвержено коррозии, чем техническое.

Катодный процесс: Fe – 2e = Fe²⁺

Анодный процесс: а) во влажном воздухе: 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

Б) в сильнокислой среде: 2H⁺ + 2e = H₂
№421






Помощь на экзамене онлайн.