скачать doc
Лабораторная работа № 11.
Определение электрохимического эквивалента меди.
Цель работы: экспериментально проверить значение электрохимического эквивалента меди, оценить и вычислить погрешность измерений.
Оборудование: весы с разновесами, амперметр, электроплитка, медные электроды, источник электрической энергии, электролитическая ванна, ключ, соединительные провода, стакан с водой, реостат.
Ход работы.
Очистить катодную пластинку наждачной бумагой, определить взвешиванием массу пластинки m1.
Составить электрическую цепь по схеме:
Замкнуть цепь и заметить время включения тока.
При помощи реостата в течение всей работы поддерживать постоянную величину силы тока.
Через 5-10 минут разомкнуть цепь.
Вынуть катодную пластинку, вымыть и просушить ее.
Взвешиванием определить массу катода m2.
Найти массу меди, выделившейся на катоде m2 – m1
Пользуясь 1 законом Фарадея m=kIt, вычислить электрохимический эквивалент меди.
Результаты всех измерений и вычислений занести в таблицу:
Масса отложившейся меди, m(кг) | Время протекания тока, t(c) | Сила тока I(А) | Электрохим. эквивалент k(кг/Кл) | Относительная погрешность δ(%) |
| | | | |
Определить относительную погрешность.
Контрольные вопросы:
Почему с повышением температуры сопротивление электролита уменьшается?
При пропускании через электролит тока 1,5А за 5 мин на катоде выделилось137мг вещества. Какое это вещество?
Изменяется ли при электролизе концентрация раствора медного купороса, если анодом служит графит? Если анодом служит медь?