Конспект урока по теме: «Состав солей, классификация. Способы получения»

1. /Урок Состав солей/Карточки.docx
2. /Урок Состав солей/Состав солей, классификация. Способы получения..doc
3. /Урок Состав солей/Тест к уроку.docx

скачать doc

ФИЛИАЛ МУНИЦИПАЛЬНОГО БЮДЖЕТНОГО ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ СРЕДНЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ с. ТРОЕКУРОВО

в с. ТОПТЫКОВО

Чаплыгинского муниципального района Липецкой области

Предмет: химия.

Конспект урока по теме:

«Состав солей, классификация. Способы получения» для 8 класса.

Разработала

учитель химии

Молоканова Елена Александровна

с. Топтыково

2014 г.

Тема урока: «Состав солей, классификация. Способы получения».
Цели урока:

Образовательная цель: дать определение новому классу неорганических соединений, познакомить с классификацией солей и их номенклатурой, изучить способы получения.

Развивающая цель: организовать наблюдения за экспериментом, формировать умения делать выводы, умозаключения; совершенствовать навыки написания уравнений реакций, чтения формул веществ

Воспитательная цель: пропагандировать здоровый образ жизни на основе солевого рациона.

Ожидаемые результаты: дети должны знать общую формулу средних солей, их место в классификации веществ; иметь представление о классификации солей, их физических свойствах; читать формулы солей, знать способы их получения и писать уравнения реакций получения солей; предполагать, делать выводы, работать в коллективе.

Оборудование: Реактивы – H₂SO₄ (р-р), CuO, HCl(p-p), NaOH(p-p); соли (крист.) NaCl, Na₂CO₃, CuCl₂, CaCO₃, KMnO_4.,CuSO₄(p-p), Fe, Al₂(SO₄)₃ (p-p), BaCl₂ (p-p)

Коллекция минералов (CuS, PbS, FeS)

Индикаторы: фенолфталеиновый, лакмус, метиловый оранжевый.

Держатель, спиртовка, предметное стекло, спички.

Тесты, карточка – задание, карточки с формулами веществ? модель «Паровозик» с вагонами: “Оксиды», «Основания», «Кислоты», «?»)

Таблица « Генетическая связь классов неорганических соединений»

Учебник «Химия -8класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

Ход урока:

1. Карточка «Доказать, используя индикаторы, что выданный вам раствор является кислотой».

( на столе НСl (р-р), индикаторы: лакмус (р-р); метиловый оранжевый (р-р).
2. Двое учащихся работают по тестам. (приложение 1)

3. Химический диктант (двое учащихся работают у доски, класс в тетрадях)

S,P,N,Fe,Zn,Na,Al,C

SO₃, P₂O₅, N₂O₅, Fe₂O₃

H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃ (проверка)

4. Отвечает учащийся по карточке.

5. Собираются тесты.

6. Что изучает химия? (актуализация знаний)

Учитель на доске записывает схему, обсуждая с учащимися (уч-ся в тетради)

Вещества

Простые Сложные

Ме НеМе

7. Посмотрим, хорошо ли вы ориентируетесь в классах неорганических соединений

( на партах карточки с формулами веществ, представьте, что это пассажиры, разместите их в соответствующие вагоны). (приложение 2)

Кого из пассажиров не смогли разместить? Почему?
CuSO₄ – какое вещество по составу? (Ме + кислот. ост.)
Как его можно получить?

Cu + H₂SO₄≠

CuO + H₂SO₄=CuSO₄+H₂O Д.О.

Выпаривание. На что похож остаток на предметном стекле?

Верно на соль.
II. На этом уроке мы рассмотрим ещё один класс неорганических соединений - «Соли»

(вернёмся в схему и откроем название вагончика).

Запишите тему урока

«Состав солей, классификация. Способы получения».

Как бы вы дали определение солям?

Как бы охарактеризовали их физические свойства? (предположения детей)

В течение урока мы подтвердим или опровергнем ваши предположения.
Соли, что за вещества?

С какой поры известны?

И что от них иль польза, или вред?

А может нам до них и дела нет?
Кто из вас назовёт самую распространённую соль, популярную, которой пользуемся ежедневно.

(поваренная соль)

Именно она (поваренная соль) дала название классу неорганических соединений – солям.

В английском языке это слово означает оклад, жалование.

А каково ещё значение расскажут вам стихотворения:

( опережающее задание)

- Я соль поваренную славлю!

Да, это натрия хлорид.

Её на пьедестал я ставлю

Не только за приятный вид.

- Прекрасный на Руси обычай:

Гостеприимно хлеб да соль

Хозяева подносят лично

Гость в доме появился коль;

И до сих пор на наших свадьбах

Так поступают сват и сватья.

- А вот ещё и мудрость есть:

Чтоб хорошо узнать кого-то,

С ним должен ты пуд соли съесть

Немалый срок – почти два года

Займёт такой эксперимент

Средь будней, праздников и бед.
- Такую с детства знаю сказку:

Свою любовь к отцу и ласку

Сравнила дочь с любовью к соли,

Но он воспринял это с болью:

Отца сравненье возмутило-

Лишил он дочь родного крова.

Собрав всё мужество и силы

И не сказав дурного слова,

Ушла куда глаза глядят…

Лишь много времени спустя,

Лишённый своего богатства,

По свету странствуя, старик,

Любуясь на хором убранство,

К крыльцу парадному приник.

Не знал он, что хозяйкой дома

Была его родная дочь.

Ему накрыли стол дубовый

Поесть же был старик не прочь,

Но что не пробовал, не вкусно

Тогда-то дочь сказала грустно:

«в еду я соль не положила-

Так объяснить тебе решила

Своё сравнение в любви…»

- В хозяйстве исстари использовали соль:

Крестьянин ли, рабочий ли, король-

Любой к огурчикам питает слабость,

Хозяюшкой засоленными на радость;

И даже мясо можно сохранить,

Достаточно его лишь засолить.

Её используют для получения натрия

И хлора, натра едкого и соды,

Она и в технике находит примененье-

Столь велико её предназначенье!
Так будь же славен, натрия хлорид!

Вполне заслуженно ты в мире знаменит!
Уж если об одной сказано столь много, то не знать и не изучать Кл. неорганических соединений «Соли» просто нельзя!

Запишем (учитель на доске, уч-ся в тетради)
Соли

Ме_х (кисл.ост)_у

бескислородные кислородосодержащие

NaCl,CaBr₂ (ид) CuSO₄, CuCO₃ (ат)
Назовём эти соли.
Что представляют собой соли по агрегатному состоянию, мы с вами выясним, прибегнув к эксперименту. У вас на столах склянки с названиями солей, химические стаканы с водой, чистые пробирки, стеклянные палочки.

Используя это оборудование, работая в парах, заполним общую таблицу.

Физические свойства солей.

Формула	Название	Агрегатное состояние	Цвет	Растворимость
NaCl	Хлорид натрия	Твёрдое	Бесцветный	Хорошая (р)
Na₂CO₃	Карбонат натрия	Твёрдое	Белый	Хорошая (р)
CuCl₂	Хлорид меди (II)	Твёрдое	Бирюзовый	Хорошая (р)
KMnO₄	Перманганат калия	Твёрдое	Серо-фиолетовый	Хорошая (р)
CaCO₃	Карбонат кальция	Твёрдое	белый	Плохая (н)

Знакомство с таблицей «Растворимость солей, кислот, оснований»

Какой можно сделать вывод по проведённым опытам?

Вывод: соли- твердые вещества, имеющие разную окраску, большинство растворимые.
Соли имеют состав Ме_х(кислот.ост.)_у – предложите варианты из чего возможно получить соли:

Работа на доске (учащиеся), класс в тетрадях. (опора на таблицу «Генетическая связь классов неорганических соединений».

Zn + HCl →

ZnO + H₂SO₄→

Zn(OH)₂ + HNO₃→

2 NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ +2H₂O

NaOH +H₂SO₄=NaHSO₄ + H₂O

Кислая соль

Гидросульфат натрия
Работа с учебником: стр. 106, схема 17.

Определение средних солей, кислых солей, основных солей, двойных солей.

( учитель пишет на доске, уч-ся в тетрадях,

опора на таблицу «Генетическая связь классов неорганических соединений»)

Ca (OH)₂+HCl = Ca(OH)Cl +H₂O

N₂O₅ + Mq(OH)₂ = Mq(NO₃)₂ + H₂O

SiO₂ +CaO =CaSiO₃

Fe₂(SO₄)₃ +6NaOH = 2Fe(OH)₃↓+ 3Na₂SO₄

Ca₃(PO₄)₂+3 H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

(учащиеся работают у доски, проводят опыты и заканчивают схемы)

CuSO₄ + Fe→

Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂→
Составим схему получения солей, используя написанные нами уравнения и текст учебника стр. 107-108.

Ме_х(кислот ост.)_у

→ Ме+Н_х(кислот.ост)

+ НеМе

→ Ме_хО_у+НеМе_хО_у

→ Ме_хО_у+Н_х(кислот.ост)

→ Ме (ОН)_х +Н_х(кислот.ост)

+НеМе_хО_у

→ Ме_х(кислот.ост)_у+ Н_х(кислот.ост)

+ Ме(ОН)_х

+ Ме

+ НеМе_хО_у

+ Ме_х(кислот.ост)_у

(Учитель начало схемы до знака + - ученики продолжение)

Прочитать схему совместно.
Соли широко распространены в природе.

Демонстрация минералов.
III. №3 стр. 112 учебника (устно)

№8 стр. 112 учебника (письменно)

№9(а).
IV. Какие классы неорганических соединений нами изучены?

Дайте определение солям. Уточните их классификацию.

Как можно их получить?

Сообщение по карточке «Привычка или потребность?» (употребление соли человеком, разумные пределы)
V. п.33 стр.105-109, №9 (б)(в)(г)(е) стр. 112.

Используемая литература:

Пепеляева О.В., Сунцова И.В. Поурочные разработки к учебным комплектам. « Биология. Человек», 8(9) класс, Д.В.Колесова, Р.Д. Маша, И.Н. Беляева; А.С. Батуева и др.; А.Г. Драгомилова, Р.Д. Маша. – М.: ВАКО, 2005.-416 с. Урок 49-50 Общая характеристика обмена веществ. Обмен жиров, белков, углеводов, воды и минеральных солей.
Хачатрян И.Н. Конкурсный урок. Неисчерпаемое море солей. Журнал «Химия в школе» №1. 2001г.

Учащимся

Учителям