Контрольная работа №2 дкр «строение вещества». А химические связи в веществах, формулы которых сн 4 и СaCl 2 соответственно

Контрольная работа №2 ДКР «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА».

А 1. Химические связи в веществах, формулы которых СН₄ и СaCl₂ соответственно:

а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,

в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.

А 2. Полярность связи больше в веществе с формулой:

а) Br₂, б) LiBr, в) HBr, г) KBr

А 3. Ионный характер связи в ряду соединений Li₂O – Na₂O - K₂O - Rb₂O:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.

А 4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно - акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH)₃ , б) [СН₃NH₃]Cl, в) С₂ H₅OH, г) C₆H₁₂O₆ .

А 5. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:

а) СН₄ и О₂, б) С₂Н₅ОН и Н₂О, в) N₂ и СО₂, г) НBr и С₂Н₄.

А 6. Наиболее прочная связь из приведенных:

а) С - Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С - I.

А 7. Группа формул соединений, в которых имеется сходная направленность связей, обусловленная sp³ – гибридизацией электронных орбиталей:

а) СН₄, С₂Н₄, С₂Н₂, б) NH₃, CH₄, H₂O, в) H₂O, C₂H₆, C₆H₆, г) C₃H₈, BCl₃, BeCl₂.

А 8. Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле метанола соответственно равны:

а) 4 и +4, б) 4 и -2, в) 3 и +2, г) 4 и -3.

А 9. Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:

а) плохой растворимостью в воде, б) высокой температурой кипения, в) легкоплавкостью, г) летучестью.

А 10. Образование водородной связи между молекулами приводит:

а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,

в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.

А 11. Формула вещества с ионной связью:

а) NH₃, б) C₂H₄, в) KH, г) CCl₄.

А 12. Только δ – связь есть в молекуле:

а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).

А13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН₄, б) NaOH, в) SiO₂, г) Al.

А 14. Водородная связь образуется между:

а) молекулами воды, б) молекулами водорода,

в) молекулами углеводородов, г) атомами металлов и атомами водорода.

А 15. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:

а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.

А 16. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl₂, б) KCl, в) NH₃, г) O₂.

А 17. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этанол, б) метан, в) Водород, г) Бензол.

А 18. Число общих электронных пар в молекуле водорода:

а) одна, б) две, в) три, г) четыре.

А 19. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

а) NH₃, HI, O₂ , б) CH₄, H₂O, HF, в) PH₃, H₂S, H₂, г) HCl, CH₄, CL₂ .

А 20. Кристаллическая решетка хлорида натрия:

а) атомная, б) ионная, в) металлическая, г) молекулярная.

А 21. Число δ и π – связей в молекуле ацетилена:

а) 5 δ и π - нет, б) 2 δ и 3 π , в) 3 δ и 2 π , г) 4 δ и 1 π .

А 22. Вещества, формулы которых: СН₃ – СН₂ – ОН и СН₃ – О – СН₃, - это:

а) гомологи, б) изомеры, в) одно и то же вещество, г) и гомологи и изомеры.

А 23. Гомологом вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₃, - это:

а) бутан, б) бутен - 1, в) бутен - 2, г) бутин - 1.

А 24. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

а) водорода и кислорода, б) углерода и водорода, в) хлора, г) магния.

А 25. Только δ – связь есть в молекуле:

а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).

А 26. Атом азота имеет валентность 3 и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого:

а) NH₃, б) N₂, в) CH₃NO₂, г) N₂O₃.

А 27. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН₄, б) NaOH, в) SiO₂, г) Al.

А28. Связь С – Н прочнее, чем связь Si – H, так как:

а) длина связи меньше, б) длина связи больше,

в) полярность связи меньше, г) полярность связи больше.

А 29. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) СН₃NО₂, б) NH₄NO₂, в) C₅H₈, г) H₂O.

А 30. Наименее полярной является связь:

а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br
Часть Б:
Б 1. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br₂ равно……
Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле N₂ (ответ представь в именительном падеже).
Б 3. В узлах металлической кристаллической решетки находятся…….. .
Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и две π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)
Б 6. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле N₂ равно……
Б 7. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле C₂H₂ (ответ представь в именительном падеже).
Б 8. В узлах ионной кристаллической решетки находятся…….. .
Б 9. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
Б 10. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С₅Н₁₀ О. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHCl₃, C₂H₂Cl₂ , F₂.

Составьте графические формулы: AlN, CaSO₄, LiHCO₃.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

HNO₃, HClO₄, K₂SO₃, KMnO₄, CH₃F, MgOHCl₂, ClO₃^-, CrO₄^2-, NH₄⁺


С 4. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С₄Н₈ О₂. Назовите каждое вещество.
С 5 . Составьте структурные формулы веществ: СHBr₃, C₂H₂Br₂ , Br₂.

Составьте графические формулы: Al₂S₃, MgSO₄, Li₂CO₃.
С 6. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

CCl₄, Ba(NO₃)₂, Al₂S₃, HClO₃, Na₂Cr₂O₇, K₂O₄, SrO^2-, Cr₂O₃²