Решение задач по химии. Контрольные работы по химии. Тема (nh 4 ) 3 po 4 фосфат аммония (nh 4 ) 2 hpo 4 гидрофосфат аммония

Решение задач по химии. Контрольные работы по химии.

Тема 1.

(NH₄)₃PO₄ – фосфат аммония

(NH₄)₂HPO₄ – гидрофосфат аммония

NH₄H₂PO₄ – дигидрофосфат аммония
Тема 2.

Уравнение Клапейрона-Менделеева:




Тема 3.

Для металлов характерны оксиды Ме₂О, МеО, Ме₂О₃. Рассмотрим каждый из этих вариантов.

1. 
   Ме₂О + Н₂ = 2Ме + Н₂О
   

По уравнению реакции определяем, что _





Металла с таким значением относительной атомной массы нет.

2. 
   МеО + Н₂ = Ме + Н₂О
   

Неизвестный металл – медь.

3. 
   Ме₂О₃ + 3Н₂ = 2Ме + 3 Н₂О
   

Такого металла нет.
Тема 4.

а) 48

б) 31
Тема 5.

Формула летучего водородного соединения Н₂Э

2:1 = n(H):n(Э)

Пусть масса Н₂Э равна 100 г, тогда _





2:1 = 5,88:_

М(Э) = 32 г/моль, элемент – сера.

М_э(S) = 16 г/моль
Тема 6.
CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂




Справочные данные:














Тема 7.

Уравнение Вант – Гоффа: _

15,6 = γ³

γ=2,5
Тема 8.


На образование 0,02 моль/л _ по уравнению реакции необходимо 0,02 моль/л _ и 0,01 моль/л _.

С_исх(_) =0,04 +0,02 = 0,06 моль/л

С_исх(_)=0,06 + 0,01 = 0,07 моль/л
Тема 9

[Co(CN)₄]^2- → Co²⁺ + 4CN^-

[Hg(CN)₄]^2- → Hg²⁺ + 4CN^-



[Cd(CN)₄]^2- → Cd²⁺ + 4CN^-



Чем больше численное значение константы нестойкости, тем в большей степени происходит диссоциация и тем больше ионов образуется в растворе. Таким образом, наибольшее количество ионов в растворе [Cd(CN)₄]².
Тема 10.

а) NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂CO₃

Na⁺ + HCO₃^- + H+ + Cl^- = Na+ + Cl^- + H₂CO₃

HCO₃^- + H⁺ = H₂CO₃
б) Pb(CH₃COO)₂ + Na₂S = PbS + 2CH₃COONa

Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + 2Na⁺ + S^2- = PBS + 2CH₃COO^- + 2Na⁺

Pb²⁺ + S^2- = PbS
в) 2KHS + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂S

2K⁺ + 2HS^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂S

HS^- + H⁺ = H₂S

Помощь на экзамене онлайн.