Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.

Билет № 2

1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.

2. Задача. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 38г хлорида магния в 192 г воды.

Билет № 3

1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И.Менделеева.

2. Задача. Определите, какое количество вещества водорода получится, если для реакции с калием потребовалось вода массой 3,6 г.

Билет № 4

1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет № 5

1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

2. Задача. Какой объем (н.у.) займет водород, полученный при взаимодействие 5,3 г железа с раствором серной кислоты?

Билет № 6

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.

2. Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет № 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

2. Задача. Какой объем кислорода ( Н.У.) и воздуха потребуется при сжигание 345 л этана С2Н6?

Билет № 8

1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли например сульфата меди(II)

Билет № 9

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

2. Задача. Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 8,9% и массой 150 г?

Билет № 10

1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.

2. Задача. Вычислите массовую долю железа в пирите FeS2 ?

Билет № 11

1 Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).

2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.

Билет № 12

1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).

2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет № 13

1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химически свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями ( на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция ) .

2. Задача При пропускании углекислого газа через известковую воду, содержащую гидроксид кальция, получили 12 г осадка. Какова масса гидроксида кальция, вступившего реакцию с углекислым газом?

Билет № 14

1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.

2. Задача. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для реакции с оксидом фосфора (V), чтобы получилось 0, 34 моль фосфата калия К3Р04?

Билет № 15

1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы(IV). Основные загрязнители природной воды.

2. Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Билет № 16

1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.

2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Билет № 17

1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).

2. Задача. Определите массу осадка, образовавшегося при сливание раствора гидроксида натрия, взятого в избытке, с раствором, содержащим 0,48 моль нитрата меди (II)?

Билет № 18

1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.

2. Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Билет № 19

1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Задача. В серной кислоте при нагревании полностью растворился оксид меди (II), масса которого 5,5 г. Какое количество вещества соли образовалось при этом?

Билет № 20

1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей Оксиды и гидроксиды железа.

2. Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Билет № 21

1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).

2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет № 22

1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. Опыт. Осуществление превращения: нитрата меди (II) -> гидроксид меди (И) -> оксид меди (II).

Билет № 23

1. Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль

живых существ в круговороте химических элементов.

2. Задача. Определить объем ( н.у.) водорода, который необходим для восстановления 103 г

меди из оксида меди (II)?

Билет № 24

1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.

2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.

Билет № 25

1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.

2. Задача. Вычисление объем углекислого газа, который вступит в реакцию с раствором, содержащим 0,45 моль гидроксида натрия.

Билет № 26

1. Причины многообразия органических веществ: химическое строение

элементный (качественный ) состав. Примеры углеводородов и кислородосодержащих

органических соединений.

2. Опыт. Получение реакцией обмена нерастворимого основания (гидроксида

меди) и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Билет № 27

1. Метан, этилен, ацетилен: химическое строение; горение. Реакция полимеризации.

2. Сколько граммов NaCl можно получить из 265 г Na2CO3 ?

Билет № 28

1. Получение металлов из их оксидов с помощью восстановителей : водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.

2. К 50 мл раствора с массовой долей 12% (плотность 1,08 г/мл)добавили избыток раствора хлорида бария. Определить массу образовавшегося осадка.