скачать docx
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ
МЕЖШКОЛЬНАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ
ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССОВ В 2011 ГОДУ
Спецификация
Часть 1
А1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
А2 Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
А3 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
А4 Закон сохранения масс М.В. Ломоносова.
А5 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
А6 Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
А7 Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
А8 Химические свойства кислот; оснований; средних солей.
А9 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
А10 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.
Часть 2
В1 Периодический закон Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.
В2 Химические свойства простых и сложных веществ основных классов.
В3 Степень окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
В4 Химические свойства кислот, оснований и солей (средних).
Часть 3
С1 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
С2 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
| 0 вариант 2010 года Инструкция по выполнению работы На выполнение работы отводится 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 3 частей, включающих 25 заданий. Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа с необходимыми уравнениями реакций и расчетами. При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, то можно вернуться к пропущенным заданиям. За каждый правильный ответ в зависимости от сложности задания и полноты ответа дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов. Желаем успеха! | |||||||||
| Часть 1 | |||||||||
| К каждому из заданий А1 - А10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа впишите в бланк ответов. | |||||||||
| | |||||||||
| А1 | Число электронов во внешнем слое атома, ядро которого содержит 18 протонов, равно | ||||||||
| 1) 6 | 2) 2 | 3) 8 | 4) 4 | ||||||
| А2 | Химическая связь в бромиде натрия | ||||||||
| 1) ковалентная неполярная | 2) металлическая | 3) ионная | 4) ковалентная полярная | ||||||
| А3 | Низшую степень окисления азот проявляет в соединении, формула которого | ||||||||
| 1) NH3 | 2) N2O | 3) NCl3 | 4) NO | ||||||
| А4 | Коэффициент перед алюминием в уравнении реакции алюминия с раствором серной кислоты равен | ||||||||
| 1) 1 | 2) 2 | 3) 3 | 4) 6 | ||||||
| А5 | Какую формулу имеет сульфат-ион | ||||||||
| 1) HSO4 - | 2) SO32- | 3) S2- | 4) SO42- | ||||||
| А6 | Взаимодействию карбоната кальция и соляной кислоты соответствует сокращенное ионное уравнение | ||||||||
| 1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O | 3) Ca2+ + 2HCl = CaCl2 + H+ | ||||||||
| 2) CaCO3 + 2Cl+ = CaCl2 + CO2↑ | 4) Ca2+ + 2Cl- = CaCl2 | ||||||||
| А7 | Характерным химическим свойством амфотерных оксидов является реакция с | ||||||||
| 1) металлами | 2) щелочами | 3) водой | 4) солями | ||||||
| А8 | Взаимодействие сульфата меди (II) с цинком приводит к образованию | ||||||||
| 1) меди | 2) кислорода | 3) серы | 4) воды | ||||||
| А9 | Для установления качественного состава соляной кислоты используют | ||||||||
| 3)раствор фенолфталеина и известковую воду | ||||||||
| 2)раствор лакмуса и сульфата калия | 4)растворы метилоранжа и нитрата серебра | ||||||||
| А10 | Массовая доля хлора в оксиде хлора (VII) равна | ||||||||
| 1) 19,4% | 2) 24,0 % | 3) 30,5 % | 4) 38,8% | ||||||
| Часть 2 | |||||||||
| При выполнении заданий В1 - ВЗ выберите правильные ответы и запишите в бланк ответов. | |||||||||
| | |||||||||
| В1 | В группе химических элементов C,N,O | ||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| В2 | И оксид цинка и оксид фосфора (V) реагируют с | ||||||||
| 1) HCl | 2) Cu(NO3)3 | 3) KOH | 4) Na2O | 5) H2O | |||||
| В3 | Окислительно-восстановительной является реакция | ||||||||
| 1) CO2 и H2O | 2) NO2 и H2O | 3) Na и H2O | 4) MgO и H2O | 5) SO2 и H2O | |||||
| | | | | | |||||
| При выполнении заданий В4 установите соответствие и запишите в бланк ответов. В ответе цифры могут повторяться | |||||||||
| | |||||||||
| В4 | Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции | ||||||||
| Исходные вещества А) Pb(OH)2 → B) FeCl3 + NaOH → C) H2SO4 (p-p) + Fe → | Продукты реакции
| ||||||||
| | | ||||||||
| Часть 2 | |||||||||
| На задания С1 - С2 даются подробные, развернутые ответы . Запишите сначала номер задания (С1 или С2), а затем ответ к нему | |||||||||
| | |||||||||
| C1 | Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: | ||||||||
| t0 Na → NaOH → Fe(OH)3 →X1 | |||||||||
| C2 | Через раствор гидроксида натрия массой 200г с массовой долей 4% пропустили углекислый газ объемом 11,2л. Вычислите массу полученной соли, если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного | ||||||||
Ответы
Часть1 Часть2
| А1 | 3 | | В1 | 2,5 |
| А2 | 3 | В2 | 3,4 | |
| А3 | 1 | В3 | 2,3 | |
| А4 | 2 | В4 | А4 В2 С3 | |
| А5 | 4 | | ||
| А6 | 1 | |||
| А7 | 2 | |||
| А8 | 1 | |||
| А9 | 4 | |||
| А10 | 4 | |||
Часть 3
С1
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
C2
| Дано: m(NaOH р-р) = 200г ω (NaOH) = 4% = 0,04 V (CO2) = 11,2л η (соли) = 0,8 | Решение:
m(NaOH ) = m(NaOH р-р) * ω (NaOH) = 200г * 0,04= 8г
Yг 8г 11,2л Хг 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80г 22,4л 106г Y= 80*11,2/ 22,4= 40г NaOH в недостатке
Х=8*106/80=10,6г
m пр = η * m теор = 10,6г * 0,8 = 8,48г |
| m пр (соли) |
Ответ: m пр (Na2CO3) = 8,48г