скачать doc Тестовые задания по химии для ПГК 1 вариант 1. Символ химического элемента криптона 1.Ca 2. Kr 3. K 4. Cd 2. Веществом является 1. Воздух 2. Медь 3. Зеркало 4. Гранит 3. В списке физических свойств лишнее 1. Плотность 2. Окисляемость 3. Теплопроводность 4. Температура кипения 4. Химической реакцией является 1. Горение магния 2. Плавление льда 3. Оседание речного песка в воде 4. Смешивание порошков серы и железа 5. Для реакции железо и серу смешивают в массовом отношении 7:4, если взять 5 частей серы и 7 частей железа, то в результате реакции 1. Полностью израсходуется сера 2. Израсходуются оба вещества 3. Полностью израсходуется железо 4. Останутся оба вещества 6. Молярная масса железа равна А. 26 г/моль Б. 56 г/моль В. 52 г/моль Г. 112 г/моль 7. В формуле 2Na2S число атомов натрия и серы равны А. 1 и 2 Б. 4 и 1 В. 2 и 4 Г. 4 и 2 8. Формула оксида Mn (VII) 1. MnO2 2. Mn2O7 3. Mn2O3 4. MnO3 9. В схеме реакции P+O2 P2O5 нужно поставить коэффициенты А. 4, 5, 2 Б. 2, 1, 1 В. 2, 5, 2 Г. 5, 4, 2 10. Уравнение реакции разложения это – 1. 4Na + O2 = 2 Na2O 2. CaCO3 = CaO +CO2 3. Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu 4. 2Mg + O2 = 2MgO 11. Железный гвоздь погруженный в раствор хлорида меди (II) покрывается красным налетом меди. Это пример реакции: 1. Обмена 2. Разложение 3. Замещение 4. Соединение 12. В 70 г. воды растворили 30 г. соли. массовая доля соли в растворе равна А. 30 % Б. 60 % В. 70 % Г. 10 % 13. 5 молей кислорода занимают объем (н.у) А. 44,8 л. Б. 22,4 л. В. 89,6 л. Г. 112 л. 14. Плотность кислорода по водороду равна А. 2 Б. 16 В. 32 Г. 8 15. Реакция нейтрализации – это взаимодействие 1. KOH и H2SO4 2. Fe2O3 и HCI 3. P2 O5 и H2O 4. SO2 и H2 O 16. Силикаты – это соли 1. Серной кислоты 2. Соляной кислоты 3. Азотная кислота 4. Кремниевой кислоты 17. Взаимодействуют между собой вещества, формулы которых 1. HCI и P2 O5 2. KOH и H2O 3. H2 SO4 и Fe2O3 4. H2SO4 и FeCI2 18. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел А. 2, 8, 7 Б. 2, 7 В. 2, 8, 5 Г. 2, 5 19. В главных подгруппах периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов 1. Увеличивается 2 Уменьшается 3. Не изменяется 4. Изменяется периодически 20. Химическая связь в молекуле NH3 1. Ионная 2. Ковалентная полярная 3. Металлическая 4. Ковалентная неполярная 21. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4соответствует взаимодействию 1. CaCI2 c BaSO4 2. CaCI2 c NaSO4 3. BaCI2 с H2 SO4 4. CaCO3 c H2 SO4 22. Слабым электролитом является 1. Гидроксид натрия 2. Хлорид калия 3. Серная кислота 4. Угольная кислота 23. Окислительно- восстановительной является реакция t 1. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 t 2. BaSO3 BaO + SO2 3. CuCI2 + Fe = FeCI2 + Cu 4. CuSO4 + 2KOH = Cu (OH)2 + K2 SO4 24. Оксид серы (IV) является оксидом 1. Основным 2. Кислотным 3. Амфотерным 4. Несолеобразующим 25. Ортофосфорная кислота реагирует с: 1. Медью 2. Нитратом натрия 3. Оксидом серы (IV) 4. Гидроксидом калия 26. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна 1. +6 2. +5 3. +3 4. +4 27. Промышленному способу производства аммиака соответствует уравнение реакции 1. NH4 CI = NH3 + HCI 2. N2 + 3H2 = 2NH3 3. NH4 OH = NH3 + H2 O 4. NH4 CI +NaOH = NH3 + H2O +NaCI 28. Реактивом на SO42- является 1. Медь 2. Сульфат натрия 3. Хлорид натрия 4. Нитрат бария 29.При взаимодействии 49г серной кислоты с гидроксидом натрия образуется, сульфат натрия массой А. 71 г Б. 142г В. 156г Г. 178г 30 При взаимодействии 11,2 л водорода со фтором, образуется фтороводород объемом. А. 20,5 л Б. 22,4 л В. 25,8 л Г. 44,8 л Тестовые задания по химии для ПГК 2 Вариант 1. Символ химического элемента марганца 1. Ғе 2. Mg 3. О 4. Mn 2. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении 1. Азот является составной частью воздуха 2. В состав аммиака входит азот 3. Формула азота N2 4. Жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов 3. Для алюминия не характерно физическое свойство 1. Электропроводность 2. Теплопроводность 3. Серебристо-белый цвет 4. Способность намагничиваться 4. Признак, позволяющий назвать ржавление гвоздя химической реакцией – это: 1. Выделение тепла 2. Выделение газа 3. Изменение окраски 4. Появление запаха 5. Медь с серой соединили в массовом отношении 2:1. если взять медь и серу в отношении 6:1, то в результате реакции 1. Полностью израсходуется сера 2. Полностью израсходуется медь 3. Оба вещества израсходуются 4. Останутся оба вещества 6. Сульфид железа – это сложное вещество, а не смесь потому что 1. Его можно разделить магнитом на железо и серу 2. Его можно разделить дистилляцией на железо и серу 3. Состоит из атомов разного химического элемента и его нельзя разделить физическими методами на железо и серу 4. Он нерастворим в воде 7. Плотность углекислого газа по водороду равна А. 12 Б. 42 В. 22 Г. 8 8. Запись 5H 2S означает А. 5 атомов вещества Б. 5 частей смеси водорода и серы В. 2 молекулы вещества Г. 10 атомов водорода и 5 атомов серы 9. Постоянную валентность имеет атом 1. Фосфора 2. Железа 3. Серы 4. Натрия 10. Одно сложное вещество из нескольких веществ образуется в результате реакции 1. Разложения 2. Обмена 3. Соединения 4. Замещения 11. 3.01 * 10 23 атомов железа составляют 1. 2 моль 2. 3 моль 3. 1 моль 4. 0,5 моль 12. 69 г натрия составляют 1. 3 моль 2. 1 моль 3. 6,3 моль 4. 1,5 моль 13. Чтобы получить 200г 40 %-ного раствора нужно растворить в воде соль массой А. 40 г. Б. 20г. В. 100 г. Г. 80 г. 14. Ортофосфатом можно назвать вещество 1. Ba3 P2 2. Ca3 (PO4) 2 3. K2SO4 4. P2O5 15. В уравнении химической реакции 4 NH3 +XO2 = 4NO + 6 H2O коэффициент (Х) равен: А. 3 Б. 2 В. 5 Г. 4 16. Белый и красный фосфор – это: 1. Сложные вещества 2 Сплавы 3. Изотопы углерода 4. Аллотропные видоизменения фосфора 17. Сильными кислотами являются 1. HCI, H2 SO4, HNO3 2. H2CO3, HNO3, H2SiO3 3. H2 SO4, H2 SO3 , H2 S 4. HBr, HCI, H2CO3 18. Неметаллические свойства ярко выражены у 1. Мышьяка 2. Азота 3.Сурьмы 4. Фосфора 19. Химическому элементу 3-го периода V группы главной подгруппы соответствует схема распределения электронов в атоме А. 2,8,5 Б. 2,8,3 В. 2,5,4 Г. 2,3 20. Вещество в котором степень окисления серы +4 1. Сероводород 2. Оксид серы (VI) 3. Оксид серы (IV) 4. Сульфид калия 21. Гидроксид – ионы образуются в процессе электролитической диссоциации 1. Гидроксид калия 2. Серная кислота 3. Нитрат натрия 4. Оксид алюминия 22. Вещество которое диссоциирует в водном растворе на- Na+ + NO3- 1. Нитрит натрия 2. Гидроксид натрия 3. Азотная кислота 4. Нитрат натрия 23. Водород в лаборатории получают взаимодействием 1.железа с водой 2. оксида натрия с водой 3.цинка с соляной кислотой 4.оксида кальция с водой 24. При взаимодействии 0,3 моль железа с серой образуется сульфид железа (II) FeS массой А. 144 г. Б. 26,4 г. В. 7,2 г. Г. 14,4 г. 25. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с 1. Железом 2. Гидроксидом цинка 3. Нитратом бария 4. Оксидом меди (II) 26.Ковалентная неполярная связь характерна для соединения 1. H2O 2. O2 3. CaO 4. CaCI2 26. Оксид серы (IV) реагирует с 1. Водой 2. Оксидом серы (VI) 3. Азотом 4. Хлоридом натрия 27. Из перечисленных утверждений не характерно для оснований 1.Основания сложные вещества, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами 2. Взаимодействуют с кислотами 3. Взаимодействуют с кислотными оксидами 4. Взаимодействуют с основными оксидами 28. При пропускании углекислого газа через водный раствор гидроксида кальция 1. Выпадает осадок сульфата кальция 2. Выпадает осадок карбоната кальция 3. Образуется угольная кислота 4.Образуется карбонат натрия 29. Оксид фосфора не реагирует с 1. H2O 2. NaO H 3. CaO 4. SO3 30.Cокращенное ионное уравнение Ag++CI-→AgCI↓ соответствует взаимодействию 1.AgNO3 с HCI 2. Ag с NaCI 3.Ag2O c CaCI2 4. AgNO3 с H2SO4 Первоначальные химические элементы 1 Символы и названия химических элементов 2 Химические и физические элементы 3 Расстановка коэффициентов 4 атомная молекула 5 классификация неорганических веществ 6 Типы химических реакций 7 8 Основные классы неорганических соединений 9 Химические свойства О2 10 Химические свойства H2 11 Химические свойства 12 Химические свойства галогенов 13 Электронное строение химических элементов 14 Периодическая система 15 Расчетная задача W%, m, v, 16 Электролитное диссоциация 17 Ионные уравнения реакции 18 P 19 S 20 N2 |