1. /МКТ/1положения МКТ.doc 2. /МКТ/2осн ур МКТ.doc 3. /МКТ/3температура.doc 4. /МКТ/4ур сост ид газа.doc 5. /МКТ/5реальные газы.doc 6. /МКТ/6фазовые переходы.doc 7. /МКТ/7насыщ пар.doc 8. /МКТ/8пов натяжение.doc 9. /МКТ/9кристаллы.doc 10. /МКТ/Инструкция по выращиванию кристалла.doc 11. /м.поле/1магн поле.doc 12. /м.поле/2сила Ампера.doc 13. /м.поле/3сила Лоренца.doc 14. /м.поле/4 м поле в веществе.doc 15. /м.поле/5Эл.м. индукция.doc 16. /м.поле/~$агн поле.doc 17. /м.поле/~$ила Ампера.doc 18. /м.поле/Обобщение.doc 19. /механика/1равномерное дв.doc 20. /механика/2равноускренное дв.doc 21. /механика/3движ по окружности.doc 22. /механика/4силы.doc 23. /механика/5статика.doc 24. /механика/6ЗСИ, ЗСЭ.doc 25. /термодинамика/1Вн энергия.doc 26. /термодинамика/2Работа.doc 27. /термодинамика/3 I закон.doc 28. /термодинамика/4Теплоемкость.doc 29. /термодинамика/5Тепловые двигатели.doc 30. /ток в средах/1металлы.doc 31. /ток в средах/2полупроводники.doc 32. /ток в средах/3электролиты.doc 33. /ток в средах/4вакуум.doc 34. /ток в средах/5газ.doc 35. /эл ток/1сила тока, Закон Ома.doc 36. /эл ток/2ЭДС.doc 37. /электростатика/1эл.заряд, закон Кулона.doc 38. /электростатика/2напряженность.doc 39. /электростатика/3потенциал.doc 40. /электростатика/4Проводники и диэлектрики.doc 41. /электростатика/5емкость.doc

Урок 1 Основные положения молекулярно-кинетической теории (мкт) Температура. Способы ее измерения Уравнение Ван-дер-Ваальса Урок Фазовые переходы Фаза равновесное состояние вещества, отличающееся по своим физическим свойствам от других состояний Урок Насыщенный пар Урок 8 Поверхностное натяжение Закон Гука σ = Е·ε выполняется для упругих деформаций Инструкция по выращиванию кристалла «магнитное поле» Урок 2 Сила Ампера. Сила Лоренца Сила Ампера сила, действующая на проводник с током в магнитном поле Урок Сила Лоренца Сила Лоренца сила, действующая на движущиеся в магнитном поле заряды Урок Магнитное поле в веществе Экспериментальные исследования показали, что все вещества в большей или меньшей степени обладают магнитными свойствами. Повторение. Замкнутый контур, помещенный в магнитное поле, пронизывается магнитным потоком Равномерное движение. Относительность движения. Механическое движение Урок Законы сохранения Урок 4 Теплоемкость газов и твердых тел Урок 5 Тепловые двигатели. Кпд Урок Электрический ток в металлах Электрический ток в полупроводниках Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы. Электролитическая диссоциация Урок 4 Электрический ток в вакууме Урок 5 Электрический ток в газах Урок 1 Условия существования электрического тока. Сила тока Урок эдс Урок Электризация. Электрический заряд Урок Электрическое поле Рок Потенциал. Работа электрического поля Если электрическое поле однородно, то Урок 4 Проводники в электрическом поле Урок Электроемкость. Конденсаторы

скачать doc

Урок 3. Электрический ток в электролитах



Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток (водные растворы неорганических кислот, солей и оснований). Носителями свободных зарядов в электролитах являются положительно и отрицательно заряженные ионы.
Электролитическая диссоциация – расщепление нейтральной молекулы на ионы.
Электролиз - прохождение электрического тока через электролит, сопровождающееся выделением веществ на электродах. Например,
При подключении электродов к источнику тока ионы под действием электрического поля начинают упорядоченное движение: положительные ионы меди движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы хлора – к аноду. Достигнув катода, ионы меди нейтрализуются избыточными электронами катода и превращаются в нейтральные атомы, оседающие на катоде (восстановление). Нейтральные атомы меди отлагаются в виде твердого осадка на катоде. Таким путем можно получить химически чистую медь. Ионы хлора, достигнув анода, отдают по одному электрону. После этого нейтральные атомы хлора соединяются попарно и образуют молекулы хлора Cl₂. Хлор выделяется на аноде в виде пузырьков.

Закон Фарадея (1833 г) определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе:

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду Q, прошедшему через электролит:

m = kQ = kIt

k - электрохимический эквивалент.

Масса выделившегося на электроде вещества равна массе всех ионов, пришедших к электроду:

m₀ и q₀ – масса и заряд одного иона, N = Q/q ₀ – число ионов, пришедших к электроду при прохождении через электролит заряда Q. Таким образом, электрохимический эквивалент k равен отношению массы m₀ иона данного вещества к его заряду q₀.

Так как заряд иона равен произведению валентности вещества n на элементарный заряд e (q₀ = ne), то выражение для электрохимического эквивалента k можно записать в виде



Здесь N_A – постоянная Авогадро, M = m₀N_A – молярная масса вещества, F = eN_A – постоянная Фарадея. F = eN_A = 96485 Кл / моль

Постоянная Фарадея численно равна заряду, который необходимо пропустить через электролит для выделения на электроде одного моля одновалентного вещества.

Закон Фарадея для электролиза приобретает вид:

Применение электролиза

1. Получение чистых металлов

2. Гальванопластика - изготовление рельефных копий

3. Гальваностегия - нанесение покрытий ( Ni, Cr, Ag, Au)



Детали автомобиля, покрытые

слоем металла при электролизе

Детали мебельной фурнитуры,

покрытые слоем металла при электролизе