скачать doc
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее - Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2007 года). Программа рассчитана на 102 часа, в том числе три контрольные работы и 9 практических работ. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса. Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О. С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2007. - 266 с.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2005. - 78 с). Цель программы обучения:
освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.
Задачи программы обучения:
освоение теории химических элементов и их соединений;
овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением веществ;
применение на практике теории химических элементов и их соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических процессов; осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
В классе обучается Ольхин Сергей по программе VII вида. Сергей имеет
ослабленное состояние нервной системы, влекущее за собой быструю утомляемость, низкую работоспособность, повышенную отвлекаемость, а что, в свою очередь, ведет к нарушению внимания, восприятия, абстрактного мышления. У таких детей отмечаются периодические колебания внимания, недостаточная концентрация на объекте, малый объём памяти.
Поэтому отработка основных умений и навыков осуществляется на большом числе посильных учащимся упражнений, выделения в каждой теме главного и дифференциацией материала. Задания должны быть разнообразны по форме и содержанию, включать в себя игровые моменты.
Похвала и поощрение - это тоже большая движущая сила в обучении детей данной категории. Важно, чтобы ребенок поверил в свои силы, испытал радость от успеха в учении.
Содержание тем учебного курса
Введение (13ч.)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Краткие сведения по истории возникновения и развития химии.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярные массы.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура.
Практическая работа №1 по теме «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием».
Тема 1. Атомы химических элементов (18ч.)
Атомы как форма существования химических элементов. Сведения о строении атома.
Состав атомных ядер: протоны нейтроны. Изменение числа нейтронов в ядре атома -
образование изотопов, современное определение понятия «химический элемент».
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых
периодов.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Ковалентная неполярная
химическая связь. Понятие о полярной ковалентной связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
Тема 2.Простые вещества (10ч.)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Общие физические свойства
металлов.
Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ -
аллотропия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём
газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объём газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Образцы металлов и неметаллов.
Лабораторный опыт 1. Составление моделей молекул и кристаллов с разным видом
химической связи.
Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды»
Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в
растворе».
Тема 3. Соединения химических элементов (15ч.)
Степень окисления. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.
Составление их формул.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Типы кристаллических решёток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонентов смеси.
Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода.
Лабораторные опыты. 1.Знакомство с образцами веществами разных классов. 2.
Разделение смесей с помощью делительной воронки.
Тема 4. Изменения происходящие с веществами (20ч.)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.
Физические явления. Химические явления.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или
объёма продукта по количеству, массе или объёму исходного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение
перманганата калия. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди;
г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди с
серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 1. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа. 2. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 3. Замещение меди
в растворе хлорида меди железом.
Практическая работа №4 «Наблюдение за горящей свечей».
Практическая работа №5 «Признаки химической реакции».
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21ч.)
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Насыщенные,
ненасыщенные, перенасыщенные растворы. Значение растворов в природе. Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории
электролитической диссоциации. Реакции обмена, идущие до конца.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификация и свойства.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Горение магния.
Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксида натрия). 3.
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди. 4. Реакции,
характерные для растворов солей. 5. Реакции характерные для основных оксидов.
5.Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).
Практическая работа №6 «Условия протекания химической реакции между растворами
электролитов до конца»
Практическая работа №7 «2Ионные реакции»
Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».
Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач».
Тема 6. Повторение основных вопросов за курс 8 класса (5ч.)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами
неорганических соединений. Свойства кислот, оснований, солей в свете теории
электролитической диссоциации. Решение задач разных типов.
Учебно-методический комплект.
1Программа для общеобразовательных школ под редакцией О.С.Габриеляна.
2Учебник О.С.Габриелян «Химия 8 кл.» Дрофа ,2005 г. ЗХимия. 8 класс. Поурочные планы. Изд. «Учитель», 2003г. 4Тематическое и поурочное планирование по химии к
учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Изд.
«Экзамен», Москва 2006.
Распределение часов.
| Период времени | Количество часов | Количество контрольных работ | Количество зачетов | Количество практических работ |
| 1 четверть | 27 | - | 1 | 1 |
| 2 четверть | 21 | 1 | 1 | 0 |
| 3 четверть | 29 | 1 | 1 | |
| 4 четверть | 25 | 1 | 1 | 4 |
| Год | 102 | 3 | 4 | 9 |
| № | Тема урока | Дата проведения |
| | Введение(13ч) | |
| 1 | Предмет химии. | |
| 2 | Вещества. | |
| 3 | Состав и строение веществ. | |
| 4 | Знаки химических элементов. | |
| 5 | Структура периодической системы. | |
| 6 | Относительная атомная масса.. | |
| 7 | Относительная молекулярная масса. | |
| 8 | Массовая доля химического элемента в веществе. | |
| 9 | Массовая доля химического элемента. | |
| 10 | Обобщение изученного материала. | |
| 11 | Систематизация изученного материала. | |
| 12 | Зачёт по введению №1. | |
| 13 | Практическая работа№1 по теме «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием» | |
| | Тема1.Атомы химических элементов.(18ч) | |
| 14 | Строение атома. | |
| 15 | Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. | |
| 16 | Электронное строение атома. | |
| 17 | Строение электронных оболочек атомов. | |
| 18 | Строение электронных оболочек атомов. | |
| 19 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. | |
| 20 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. | |
| 21 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. | |
| 22 | Ионная связь. | |
| 23 | Ковалентная неполярная связь. | |
| 24 | Ковалентная полярная связь. | |
| 25 | Металлическая связь. | |
| 26 | Кристаллические решетки. | |
| 27 | Степень окисления. | |
| 28 | Степень окисления. | |
| 29 | Повторение и обобщение по теме «Атомы химических элементов». Зачёт №2. | |
| 30 | Подготовка к контрольной работе. | |
| 31 | Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов». | |
| | Тема2. Простые вещества(10ч) | |
| 32 | Простые вещества-металлы. | |
| 33 | Простые вещества-неметаллы. | |
| 34 | Количество вещества. | |
| 35 | Молярная масса. | |
| 36 | Молярный объём газообразных веществ. | |
| 37 | Молярный объём газообразных веществ. | |
| 38 | Решение расчётных задач. | |
| 39 | Решение расчётных задач. | |
| 40 | Решение расчётных задач и упражнений. | |
| 41 | Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества». | |
| | ТемаЗ. Соединения химических элементов (15ч). | |
| 42 | Бинарные соединения. | |
| 43 | Важнейшие классы бинарных соединений. | |
| 44 | Основания. | |
| 45 | Кислоты. | |
| 46 | Соли, их состав. | |
| 47 | Классификация солей. | |
| 48 | Сложные неорганические соединения. | |
| 49 | Чистые вещества и смеси. | |
| 50 | Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды». | |
| 51 | Массовая и объёмная доля компонентов смеси. | |
| 52 | Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе». | |
| 53 | Решение расчётных задач на нахождение объёмной и массовой долей смесей. | |
| 54 | Решение расчётных задач на нахождение объёмной и массовой долей смесей. | |
| 55 | Подготовка к контрольной работе. | |
| 56 | Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов». | |
| | Тема4 Изменения происходящие с веществами (20ч). | |
| 57 | Физические явления. | |
| 58 | Практическая работа №4 «Наблюдения за горящей свечей». | |
| 59 | Химические реакции. Закон сохранения массы. | |
| 60 | Практическая работа №$Г«Признаки химической реакции». | |
| 61 | Химические уравнения. | |
| 62 | Химические уравнения. | |
| 63 | Типы химических реакций. Реакции разложения. | |
| 64 | Реакции соединения. | |
| 65 | Реакции замещения. | |
| 66 | Реакции обмена. | |
| 67 | Типы химических реакций на примере свойств воды. | |
| 68 | Расчёты по химическим уравнениям. | |
| 69 | Расчёты по химическим уравнениям. | |
| 70 | Решение расчётных задач. | |
| 71 | Решение расчётных задач. | |
| 72 | Решение расчетных задач. | |
| 73 | Обобщение и систематизация знаний. | |
| 74 | Подготовка к контрольной работе. | |
| 75 | Контрольная работа №3 по теме «Изменения происходящие с веществами». | |
| 76 | Анализ контрольной работы. | |
| | Тема5 Растворение, растворы. Свойства растворов электролитов (21ч.) | |
| 77 | Растворение .Растворимость. Типы растворов. | |
| 78 | Электролитическая диссоциация. | |
| 79 | Основные положения теории электролитической диссоциации. | |
| 80 | Практическая работа №6 «Условия протекания химической реакции между растворами электролитов до конца. | |
| 81 | Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. | |
| 82 | Практическая работа №7 «Ионные реакции». | |
| 83 | Кислоты в свете ТЭД , их классификация и свойства. | |
| 84 | Свойства кислот в свете ТЭД. | |
| 85 | Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. | |
| 86 | Оксиды: состав, классификация, свойства. | |
| 87 | Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства. | |
| 88 | Свойства солей в свете ТЭД. | |
| 89 | Практическая работа №8 «Свойства кислот , оснований, оксидов, и солей» | |
| 90 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | |
| 91 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | |
| 92 | Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач». | |
| 93 | Окислительно-восстановительные реакции. | |
| 94 | Окислительно-восстановительные реакции. | |
| 95 | Обобщение и систематизация знаний по теме. | |
| 96 | Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена». | |
| 97 | Анализ контрольной работы. | |
| | Тема6. Повторение(5ч). | |
| 98 | Свойства изученных классов неорганических веществ в свете ОВР. | |
| 99 | Обобщение и систематизация знаний по теме ОВР. | |
| 100 | Обобщение знаний по курсу химии. | |
| 101 | Решение задач по химическим уравнениям. | |
| 102 | Решение задач разных типов. | ■ |
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей, типы кристаллических решёток; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления - восстановления.
Учащиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно -восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая реакция и её классификация; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжения металлов;
б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно -восстановительные реакции, определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
в) обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчёты по химическим формулам и уравнения с использованием изученных понятий.
Учебно-методическое обеспечение.
Наглядные пособия.
Таблицы.
Основы химических знаний.
1 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2 Таблица растворимости веществ в воде.
3 Правила поведения в кабинете химии.
4 Запрещающие знаки.
5 Техника безопасности при проведении опытов.
6 Техника безопасности при работе с газами.
Инструктивные таблицы.
1 Спиртовка.
2 Электронагреватели.
3 Нагревание.
4 Лабораторный штатив.
5 Химическая посуда.
6 Общие правила техники безопасности при работе- с кислотами.
7 Общие правила техники безопасности при работе с щелочами.
8 Общие правила техники безопасности при работе с щелочно-земельными металлами.
9 Получение и собирание газов.
10 Устройствои использование аппарата Киппа.
11 Обращение с твёрдыми веществами.
12 Обращение с жидкими веществами.
13 Взвешивание.
14 Приготовление растворов.
15 Фильтрование .
16 Перегонка.
17 Титрование.
18 Выделение веществ из неоднородной смеси.
19 Выделение веществ из однородной смеси.
20 Электроотрицательность элементов.
21 Условные обозначения, названия и единицы физических величин.
22 Способы получения оснований.
23 Способы получения кислот, оксидов.
24 Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Приборы.
1 Штатив школьный.
2 Стакан химический фарфоровый.
3 Спиртовки.
4 Приборы для получения газов.
5 Столик подъёмный.
6 Штативы для пробирок.
7 Весы технические
8 Прибор по химии с электрическим током.
9 Модели атомов для составления молекул.
10 Пробирки.
11 Наборы для лабораторных опытов (химической посуды и принадлежностей).
12 Аппарат Киппа.
13 Склянка с пробкой.
Наборы реактивов.
1 Набор №3 ВС «Щёлочи».
2 Набор №11С «Соли для демонстрационных опытов.
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2006. - 218, [6] с: ил.
3. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Химия. 8 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2005.
4. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 8 кл. сред. шк. - М.: Блик плюс, 2000.
5. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия8 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.
6. Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 8 кл.: В 2 ч. - М.: Дрофа, 2003-2004.
7. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 кл.-М.: Дрофа, 2003.
8. Химия.8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия8» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2004.
9. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2001.
Дополнительная литература для учителя
1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии - М.: Просвещение, 1985
2. Назарова Г.С, Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. - М., 2000
Дополнительная литература для ученика
1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. - Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: задачи и история. - М.: Дрофа, 2006.
3. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. - М.: Дрофа, 2005.