скачать doc
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
НАЦИОНАЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИМЕНИ Ы.АЛТЫНСАРИНА
УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
8-9 КЛАССЫ
Астана 2010
Министерство образования и науки Республики Казахстан
Национальная академия образования имени Ы.Алтынсарина
ХИМИЯ
УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
для 8-9 классов
общеобразовательной школы
Астана 2010
Утверждено Приказом Министра образования и науки Республики Казахстан от 09.07.2010 г. № 367.
Авторы программ: Нурахметов Н.Н., Дуйсебек А.Т., Бекишев К.Б., Нестеренко И.
Учебная программа «Химия» для 8-9 классов общеобразовательной школы. – Астана, 2010. – 19 стр.
© Национальная академия образования
им.Ы.Алтынсарина, 2010
I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Учебный предмет «Химия» входит в образовательную область "Естествознание». Её роль в системе среднего образования обусловлена необходимостью сформировать у учащихся научные знания о природе, об окружающей среде, ознакомить их с закономерностями научно-практического и технологического развития современного химического и металлургического производства, в целом способствовать средствами учебного предмета формированию развитой и грамотной личности гражданина Казахстана.
Учебная программа разработана с учетом научного и социального аспектов химии, в контексте современных тенденций совершенствования содержания образования, усиления его личностной ориентации и практической направленности, повышения развивающего и воспитывающего потенциала всех его компонентов.
Содержание химического образования в основной школе сформировано в соответствии с принципами: соответствие целям образования; соответствие задачам формирования и развития знаний, умений и навыков учащихся средствами предмета; соответствие возрастным особенностям; отражение преемственности содержания различных предметов для одной параллели; реализация практической направленности получаемого образования, обеспечивающей развитие личности каждого ученика; отражение особенностей развития науки и промышленности Казахстана.
Целью учебного предмета «Химия» является формирование у учащихся системы основных химических знаний об окружающем мире, о значении химических процессов и явлений в природе и жизнедеятельности человека; приобретении навыков безопасного обращения с химическими веществами и применения полученных знаний в практической деятельности; воспитание целостного эколого-гуманистического мировозрения, культуры бережного отношения к окружающему миру, соблюдения безопасности, сохранения природы от отрицательных последствий химической производственной деятельности; освоение информации о природных богатствах Казахстана, проблемах и перспективах их безопасного и эффективного освоения.
Задачи учебного предмета:
сформировать у учащихся навыки безопасного обращения с химическими приборами и реактивами, навыков проведения несложных химических экспериментов;
сформировать у учащихся умения и навыки грамотного использования химической терминологии, знаков и формул;
- сформировать у учащихся знания о понятиях, законах, теориях, методах химической науки для восприятия и объяснения химических явлений в быту и природе;
сформировать естественнонаучные представления учащихся о связи между свойствами, составом и строением веществ;
сформировать у учащихся навыки решения несложных опытно-экспериментальных задач;
сформировать у учащихся представления об экологических проблемах, связанных с химическим производством в родном краю и в целом по Казахстану, важности недопущения загрязнения окружающей среды,
сформировать у учащихся навыки охраны здоровья и ведения здорового образа жизни, на основе знаний о вредных химических веществах в составе алкоголя, табака, психотропных и наркотических веществ;
обеспечить базу для продолжения естественнонаучного химического образования и выбора профиля обучения;
сформировать у учащихся умения самостоятельно приобретать и применять полученные знания в повседневной жизни и в ходе дальнейшего обучения.
Учебная нагрузка по предмету «Химия» в 8-9 классах в соответствии с Типовым учебным планом, представленным в ГОСО РК составляет:
в 8 классе – 3 часа в неделю, 102 часа в учебном году;
в 9 классе – 2 часа в неделю, 68 часов в учебном году.
Вариативная часть содержания учебного предмета направлена на организацию предпрофильной подготовки учащихся и обеспечивает индивидуальный характер их развития и разрабатывается с учетом пожелания детей и запросов их родителей.
II. БАЗОВОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 КЛАСС – 102 часа
Тема 1. Первоначальные химические понятия (27 часов). Что изучает химия. Вещества. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Химические реакции в окружающем мире.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Символы химических элементов.
Простые вещества и сложные вещества. Химические формулы. Валентность. Определение валентности элементов по формулам диэлементных соединений. Составление формул веществ по валентности.
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисления по химической формуле. Вычисления по химическим уравнениям. Закон сохранения массы вещества и использование его при составлении уравнений химических реакций. Химические уравнения. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы веществ по химических формулам.
Нахождение массы элемента в заданной массе сложного вещества ( и обратные задачи).
Вычисления с применением количества вещества и массы вещества.
Вычисления с использованием числа атомов и молекул в единице количества вещества.
Вычисления по химическим уравнениям.
6. Определение массы вещества по известной массе одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции.
Демонстрации. Образцы металлов, неметаллов, сложных веществ. Показ некоторых соединений количеством вещества – один моль. Горение магния в воздухе. Разложение бихромата аммония.
Лабораторные опыты
1. Изучение физических свойств предложенных веществ.
2. Разделение смесей.
Практические работы
1. Правила техники безопасности при проведении химического эксперимента.
2. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
3. Очистка загрязненной поваренной соли.
Тема 2. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды (11 часов). Кислород – химический элемент и простое вещество. Распространение кислорода в природе, значение кислорода. Получение кислорода в лаборатории из воды, перекиси водорода и перманганата калия. Получение кислорода в промышленности. Понятие о катализаторе. Обнаружение кислорода. Меры предосторожности при работе с кислородом.
Физические свойства кислорода. Химические свойства: взаимодействие с фосфором, углем, серой и железом. Окисление простых и сложных веществ. Применение кислорода. Горение. Тепловой эффект химической реакции. Экзо – и эндотермические реакции. Способы сжигания топлива. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров.
Оксиды. Состав оксидов. Номенклатура оксидов.
Воздух. Состав воздухов. Источники загрязнения воздуха. Охрана атмосферного воздуха от загрязнения. Применение воздуха и газов, входящих в состав воздуха. Круговорот кислорода в природе. Конституция Республики Казахстан о защите воздуха от загрязнения. Понятие о газах. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи
Молярный объем газа. Закон Авогадро и следствия из него.
Относительная плотность газов по кислороду и воздуху.
Вычисления, связанные с объемами газов.
Демонстрации
Получение кислорода, разложением пероксида водорода в присутствии катализатора.
Горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля.
Показ реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты.
Практические работы. Получение кислорода разложением перманганата калия и исследование его свойств.
Тема 3. Водород. Кислоты. Соли (11 часов). Водород – химический элемент и простое вещество. Распространение водорода в природе, его значение. Получение водорода в лаборатории из воды или взаимодействием металла с кислотой. Обнаружение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Физические свойства водорода. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, оксидами металлов. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
Кислоты. Состав кислот, их названия. Валентность кислотных остатков. Общие химические свойства кислот (на примере соляной и серной кислот): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и оксидами металлов. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Применение кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами.
Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка. Солевые источники Республики Казахстан.
Расчетные задачи. Вычисления массы, количества, объема вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Горение водорода. Получение гремучего газа.
Лабораторные опыты. Изучение отношения кислот к металлам.
Практические работы. Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.
Тема 4. Вода, растворы, основания (10 часов). Вода. Состав воды. Физические свойства воды. Распространение в природе. Химические свойства воды: взаимодействие с натрием, кальцием и оксидами фосфора (V) углерода (IV).
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества в растворах. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту и жизнедеятельности человека. Источники загрязнения воды и охрана водоемов от загрязнения. Методы очистки воды.
Проблемы водоснабжения в Казахстане.
Основания. Состав оснований и номенклатура. Физические свойства. Растворимые (щелочи) и нерастворимые в воде основания. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Реакция нейтрализации. Меры предосторожности при работе с щелочами.
Расчетные задачи. Вычисление массовой доли растворенного вещества.
Демонстрации. Разложение воды электрическим током. Растворение оксида кальция в воде.
Лабораторные опыты. Реакции нейтрализации.
Практические работы
Определение физических и химических свойств воды.
Экспериментальное определение загрязнения воды.
Приготовление раствора соли с определенной массовой долей.
Решение экспериментальных задач.
Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (9 часов). Состав и номенклатура оксидов, оснований, кислот, солей. Классификация оксидов, кислот, оснований и солей; их физические и химические свойства; способы получения. Генетические связи между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, солей кислот и оснований.
Лабораторные опыты. Типы химических реакций. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств. Взаимодействие солей с кислотами.
Распознавание неорганических веществ: кислот, солей, оснований.
Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме кислоты и основания. Решение экспериментальных задач по теме соли.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема, количества вещества.
Тема 6. Периодическая система химических элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома (12 часов). Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Классификация химических элементов. Металлические, неметаллические элементы. Понятие о группах сходных химических элементов на примере щелочных металлов, галогенов.
Открытие периодического закона. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома: состав атомных ядер (протоны и нейтроны) и электроны. Порядковый номер элемента – заряд ядра атома и общее количество электронов. Периодическая зависимость свойств химических элементов от заряда ядра атома. Изотопы – разновидность атомов химических элементов.
Физический смысл периода и номера групп. Структура периодической системы. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Характеристика химических элементов с порядковыми номерами от 1 до 20 на основании положения в периодической системе и строения атомов. Распределение электронов в атомах элементов первых трех периодов. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, природы и развития науки и техники.
Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева.
Демонстрации
Ознакомление с образцами щелочных металлов и галогенов.
Взаимодействие щелочных металлов с водой.
Основные и кислотные свойства веществ: взаимодействие гидроксида натрия с кислотой и серной кислоты с основаниями.
Доказательство амфотерности: взаимодействие гидроксида цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Химическая связь и строение вещества (8 часов). Понятие об электроотрицательности атомов химических элементов. Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи на примере молекул водорода, хлороводорода (или фтороводорода). Образование простых ионов из атома металла и неметалла. Ионная химическая связь на примере хлорида натрия (или фторида натрия).
Металлическая связь. Понятие о типах кристаллических решеток. Окисление и восстановление атомов химических элементов. Степени окисления. Определение степени окисления атомов в бинарных соединениях.
Демонстрации
Ознакомление с моделями атомов.
Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода (IV) или воды, натрия (магния).
Демонстрация окислительно-восстановительных реакций на примере горения серы (угля) и нагревания меди.
Лабораторные опыты. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химических связей.
Тема 8. Щелочные металлы. Галогены. Их соединения (14 часов). Щелочные металлы. Натрий. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства натрия (взаимодействие с неметаллами и водой). Важнейшие соединения натрия: оксид, гидроксид и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты); их распространение в природе, свойства и применение.
Галогены. Хлор. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства. Взаимодействие с металлами, водородом. Основные соединения хлора – хлороводород, соляная кислота и хлориды. Распространение хлоридов в природе, их свойства. Обнаружение хлорид – иона. Значение и применение хлора и его соединений.
Краткие сведения о фторе, броме и йоде.
Демонстрации
Взаимодействие натрия с водой.
Ознакомление с образцами галогенов.
Тематический контроль знаний.
9 КЛАСС – 68 часов
Основные понятия и законы предмета химии (2 часа). Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов Химическая связь и строение вещества. Состав и характерные свойства оксидов, оснований, кислот и солей.
Тема 1. Электролитическая диссоциация и свойства электролитов (10 часов). Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Механизм растворения веществ с ионной (КС1) и ковалентной (НС1) связью. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. Качественные реакции обнаружения некоторых катионов и анионов.
Понятия о гидролизе солей на примере карбоната натрия и хлорида аммония.
Демонстрации
1. Испытание веществ и их растворов на электрическую
проводимость.
Сравнение электрической проводимости соляной и уксусной
кислот.
Качественные реакции на некоторые катионы и анионы.
Растворение солей: хлорида натрия, хлорида аммония,
карбоната натрия и определение среды растворов индикаторами
Лабораторные опыты. Реакции ионного обмена между растворами электролитов; сульфата меди (II) и щелочи, карбоната натрия и кислоты, реакция нейтрализации щелочи и кислоты.
Практическая работа. Выполнение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке,
Тематический контроль знаний.
Тема 2. Важнейшие неметаллы и их соединения в природе, значение неметаллов (22 часа). Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Особенности строения атомов. Электроотрицательность. Характерные свойства неметаллов. Неметаллы в окружающей среде. Природные ресурсы неметаллов Казахстана,
Сера. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические свойства. Химические свойства серы: взаимодействие с водородом, металлами. Важнейшие соединения серы: сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI), серная кислота, сульфаты. Свойства серной кислоты. Определение сульфат-иона. Нахождение серы и его соединений в природе, их применение. Месторождения серы и его соединений в Казахстане.
Азот. Положение в периодической системе. Строение атома и молекулы. Физические свойства азота. Химические свойства азота: взаимодействие с кислородом и водородом. Важнейшие соединения азота: аммиак, оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота: важнейшие свойства и применение. Нитраты, проблема их содержания в сельскохозяйственных продуктах. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе. Производство нитратов в Казахстане
Фосфор. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства фосфора: взаимодействие с кислородом и металлами. Основные соединения: оксид фосфора (V) ортофосфорная кислота, фосфаты. Соединения фосфора в природе, их значение и применение. Фосфорные удобрения, Месторождения фосфатов в Казахстане, производство фосфорных удобрений.
Углерод. Положение в периодической системе. Строение атома. Аллотропия. Простые вещества, их свойства. Адсорбция. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, водородом, оксидами металлов. Основные соединения углерода – оксиды углерода (П) и (IV), угольная кислота, карбонаты. Их свойства и применение. Определение карбонат-иона. Значение и нахождение соединений углерода в живой и неживой природе. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Краткие сведения о кремнии и его соединениях. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Стекло, цемент, бетоностроительные материалы, их производство. Силикатная промышленность Казахстана.
Демонстрации
Ознакомление с образцами сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Поглощение углеродом растворенных веществ и газов.
Ознакомление с принципом работы и устройством огнетушителя.
Лабораторные опыты
Качественные реакции на сульфат-ионы, карбонат-ионы и силикат-ионы.
Получение углекислого газа, его распознавание.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Расчетные задачи. Расчет выхода массы вещества по сравнению с теоретически возможным значением.
Тематический контроль знаний.
Тема 3. Важнейшие металлы, их соединения в природе. Значение металлов (15 часов). Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов и кристаллов. Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Роль металлов в природной среде (биогены и загрязнители).
Коррозия металлов, как результат и как фактор загрязнения окружающей среды; меры по предупреждению коррозии.
Распространение металлов в природе. Важнейшие месторождения металлов в Казахстане. Понятие о металлургии. Основные направления использования металлов в современной технике.
Кальций. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства кальция: взаимодействие с неметаллами, водой. Важнейшие соединения кальция: оксид, гидроксид, соли (хлорид, сульфаты, карбонаты, фосфаты), их распространение в природе и применение. Свойства оксида и гидроксида кальция. Понятие о жесткости воды и способы их устранения.
Алюминий Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства алюминия: взаимодействие с неметаллами, кислотами. Соединения алюминия - оксид, гидроксид их амфотерный характер. Важнейшие природные соединения алюминия и их месторождения в Республике. Применение алюминия и его сплавов.
Железо. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, разбавленными кислотами. Важнейшие соединения железа. Основные железорудные месторождения в Республике. Сплавы железа чугун и сталь. Применение сплавов и соединений железа,
Демонстрации:
Ознакомление с образцами кальция, алюминия и железа.
Ознакомление с образцами сплавов.
Взаимодействие кальция с водой.
Взаимодействие металлов и неметаллов (железа с серой),
Получение гидроксидов алюминия и железа (П) и (III) из
соответствующих солей.
6.Экспериментальное доказательство основных свойств гидроксида кальция и железа (III).
7. Показ амфотерности гидроксида алюминия взаимодействием его с кислотой и щелочью.
Лабораторные опыты
Взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей.
Ознакомление с образцами металлов.
Ознакомление с образцами природных соединений кальция, алюминия и рудами железа.
Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами.
Ознакомление с образцами чугуна и стали.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Расчетные задачи. Вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси.
Тематический контроль знаний.
Тема 4. Первоначальные понятия об органических соединениях (17 часов). Органические вещества – соединения углерода. Особенности и значение органических веществ. Основные понятия теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие об изомерии.
Углеводороды. Классификация органических соединений. Углеводороды. Основные виды углеводородов. Понятие о насыщенных, ненасыщенных, ароматических углеводородах.
Насыщенные углеводороды. Метан и пропан – представители насыщенных углеводородов. Физические свойства метана, распространение в природе. Пространственная форма метана. Ознакомление с химическими свойствами предельных углеводородов на примере метана: реакции горения, разложения и замещения.
Применение метана и его производных. Понятие о гомологическом ряде метана.
Ненасыщенные углеводороды. Этилен и ацетилен – представители ненасыщенных углеводородов. Двойная связь. Получение из насыщенных углеводородов ненасыщенных на примере получения этилена из этана. Физические и химические свойства этилена, горение. Характерные реакции для ненасыщенных углеводородов: присоединение водорода, брома, воды. Получение полиэтилена полимеризацией этилена.
Ацетилен. Структурная формула. Получение ацетилена из метана и карбида кальция. Физические свойства. Горение ацетилена. Применение.
Бензол. Получение из ацетилена. Физические свойства и применение.
Генетическая связь между углеводородами.
Углеводороды в природе. Природный газ, нефть. Нефтяные попутные газы. Нефтепродукты. Использование углеводородов в различных отраслях экономики и в быту. Уголь. Виды топлива. Месторождения природных источников углеводородов в Казахстане, их добыча и переработка. Экологические проблемы при добыче, переработке и применении углеводородов.
Кислородсодержащие органические соединения
Основные классы кислородсодержащих органических соединений.
Спирты. Этанол, его свойства и применение в повседневной жизни. Ядовитость спиртов и губительное действие этилового спирта на организм человека. Получение этанола брожением углеводов и гидратацией этилена. Произодство спиртов в Казахстане.
Понятие о многоатомных спиртах на примере глицерина.
Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства, применение. Основные химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.
Мыло как соль высших карбоновых кислот.
Понятие о синтетических моющих средствах. Вредное воздействие на природу синтетических моющих средств.
Предприятия республики, производящие мыло и синтетические моющие средства.
Биологически важные органические соединения.
Углеводы, жиры, белки, аминокислоты – биологически важные органические соединения.
Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Значение жиров.
Углеводы. Основные представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе и свойства. Значение углеводов. Единство неорганического и органического мира на примере углеводов (фотосинтез, превращения в организме).
Аминокислоты, Состав. Аминогруппа. Понятие о белках. Денатурация белков, Значение аминокислот и белков.
Значение жиров, углеводов и белков, как составных частей пищевых продуктов. Пищевая промышленность Казахстана.
Демонстрации:
Модели молекул метана, этана, этилена, ацетилена,
Горение органических веществ.
Качественное определение углерода в органических веществах.
Качественное определение кратной связи в непредельных углеводородах.
Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.
Модели молекул спиртов, карбоновых кислот.
Показ физических свойств этанола.
Действие йода на крахмал.
Денатурация белков.
Лабораторные опыты
Изготовление моделей молекул углеводородов.
Ознакомление с нефтепродуктами.
Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и содой.
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовой доле элементов.
Тематический контроль знаний
Обобщение знаний по предмету «Химия» (2 часа). Взаимосвязи органических и неорганических веществ. Влияние хозяйственной деятельности человека на окружающую среду: источники и причины химического загрязнения. Роль химии в сохранении окружающей среды от загрязнения.
III. ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ, УМЕНИЯМ И НАВЫКАМ
Учащийся 8 класса должен знать:
- основные понятия и законы химии – вещество, смеси, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная, молекулярная масса, закон сохранения массы веществ, валентность, химические формулы, химические уравнения, валентность и степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;
- свойства простых и сложных веществ: водорода, кислорода, их лабораторные и промышленные способы получения, применение. Состав, классификацию, свойства, получение, применение оксидов, кислот, оснований, солей; генетическую связь между классами;
- состав воздуха, экологические проблемы охраны воздуха, процессы окисления, горения, экзотермические и эндотермические реакции в природе и в промышленности;
- физические и химические свойства воды, ее состав, роль воды как растворителя, ее значение для жизни на Земле,
- экологические проблемы питьевой и технической воды в Казахстане; охрана водоемов от загрязнений;
- растворы, суспензии, эмульсии, растворимость, значение растворов в жизни человека.
- свойства наиболее распространенных в повседневной жизни веществ, предусмотренных учебной программой;
уметь:
- соблюдать правила техники безопасности при выполнении лабораторных работ, обращаться с лабораторным оборудованием (спиртовкой, штативом, химической посудой), правильно и безопасно использовать, а при необходимости проводить различные операции с веществами, окружающими человека в быту и в процессе обучения;
- выполнять простейшие операции: взвешивание, растворение, нагревание, фильтрование, перегонка, получать кислород, водород в лаборатории, распознавать кислоты и щелочи при помощи индикатора;
- составлять химические формулы веществ, относить их к классам соединений, называть, используя международную номенклатуру, - составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты в уравнении реакций;
определять типы химических реакций;
проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям, определять тепловые эффекты химических реакций, находить объемы газов, относительную плотность газообразных веществ;
- находить массовую долю растворенного вещества, готовить растворы с заданной концентрацией вычислять относительную молекулярную массу веществ, относительную плотность газов;
- проводить расчеты по уравнениям реакций, находить массовую долю растворенных веществ.
Учащиеся 9 класса
определять:
- качественный и количественный состав вещества;
- принадлежность веществ к определенному классу;
- виды химической связи в бинарных соединениях и простых веществах;
углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
наличие в растворе сульфат-ионов и карбонат-ионов;
составлять:
формулы неорганических веществ по валентности химических
элементов и степени окисления;
генетические ряды металлов и неметаллов и сооветствующие превращения в виде уравнений химических реакций;
уравнения электролитической диссоциации (молекулярное,
полное и сокращенное ионное);
- уравнения, характеризующие свойства металлов и неметаллов.
характеризовать:
положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
свойства химических элементов малых периодов, а также калия
и кальция по положению в периодической системе и строению их
атомов;
- отличительные свойства органических веществ от
неорганических.
объяснять:
- сущность реакции нейтрализации;
основные закономерности периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева на основе знаний о строении атомов;
основные понятия теории строения органических соединений
А.М.Бутлерова;
сущность электролитической диссоциации;
вычислять:
по химическим формулам относительную молекулярную массу
неорганических и органических веществ;
массу вещества по заданному количеству вещества и количества
по известной массе;
массу вещества (количество вещества) по известному количеству
вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или получившихся
в результате реакции веществ по химическим уравнениям;
массу, объем или количество вещества по известным данным
об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;
молекулярную формулу газообразных веществ по
относительной плотности.
Уметь:
проводить согласно учебной программе опыты с соблюдением правил техники безопасности;
проводить опыты по распознаванию неорганических веществ по катионам (Ва2+; Са2+; Fe2+; Fe3+) и анионами (SO4)2-; (CO3)2-; CL-.
IV. ОСОБЕННОСТИ МЕТОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ОБУЧЕНИЯ
Цели основного среднего образования, призванные обеспечить развитие у обучающихся способностей к познанию и творческому использованию приобретенных знаний в учебной и жизненной ситуации, к саморазвитию и самоуправлению, определяют в качестве приоритетной задачи преподавания учебного предмета «Химия» организацию познавательной и информационно-коммуникативной деятельности.
В учебном процессе должны быть широко представлены демонстрации, эксперименты, несложные исследования, позволяющие учащимся увидеть, «пощупать своими руками» объекты и явления. Однако настоящие рекомендации ориентированы не только на обеспечение наглядности, но в первую очередь на создание необходимых условий для реализации требований к уровню подготовки выпускников стандарта по предмету «Химия». Важнейшее место в требованиях занимают общеучебные умения исследовательского, аналитического характера, умения по работе с информационными ресурсами. Материально-техническое обеспечение учебного процесса должно быть достаточным для эффективного решения этих задач.
В учебной программе важное место уделено вопросам взаимоотношений человека с природой, места человека во Вселенной и на планете, смысла жизни, а также лабораторным и практическим работам, которые имеют важное значение в обучении и воспитании учащихся.
Сознательное отношение к изучению предмета химии поможет в становлении творческой личности, т.к. этот предмет развивает логическое мышление, позволяет почувствовать неограниченные возможности человеческого мышления, усиливает познавательную деятельность.
Особое место отводится нестандартным способам и формам работы, рекомендуются разнообразные формы проведения коллективной работы с обсуждением проблемных вопросов, совместные и индивидуальные решения практических задач, разные формы развивающих творческих заданий и проектов, нацеливающих учащихся на самостоятельную творческую работу и выполнение совместных и индивидуальных оригинальных заданий.
Следует учесть, что главной особенностью методической системы является повышение роли ученика как субъекта учебного процесса, способного к самостоятельному освоению предлагаемого базового содержания, сопровождающегося наряду с теоретическими знаниями, демонстрационными и лабораторными опытами, практическими работами и выполнениями заданий, способствующих формированию новых способов деятельности. При выборе технологии обучения химии необходимо учесть, что учебный процесс осуществляется в интерактивном режиме и предлагаемые методы обучения должны включать в себя как функцию учителя, так и ученика.
Усвоение любой темы химии для 8-9 классов должна быть реализована с применением ИКТ (в основном в виде использования компьютеров и мультимедийных систем). При этом для содержания усвояемого материала с применением ИКТ составляет – 15-20% от общего времени обучения.