Программа химия 10-11 классы естественно-математическое направление

скачать doc

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
НАЦИОНАЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИМЕНИ Ы.АЛТЫНСАРИНА

УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
10-11 КЛАССЫ
естественно-математическое направление

Астана 2010

Министерство образования и науки Республики Казахстан
Национальная академия образования имени Ы.Алтынсарина

ХИМИЯ

УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

для 10-11 классов естественно-математического направления

общеобразовательных школ

Астана 2010

Утверждено Приказом Министра образования и науки Республики

Казахстан от 09.07.2010г. № 367.

Авторы программы: Нурахметов Н.Н., Дуйсебек А.Т., Бекишев К.Б., Темирбулатова А.Е., Жумадилова Р.Н.

Учебная программа «Химия» для 10-11 классов естественно-математического направления общеобразовательных школ. – Астана, 2010. – 32 стр.

© Национальная академия образования

им.Ы.Алтынсарина, 2010

І. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Предметная область «Химия» – одна из базовых областей среднего образования. Предмет «Химия» является основой для понимания таких мировоззенческих идей,как:

- материальное единство неорганических и органических веществ;

- обусловленность свойств веществ их внутренним строением;

- познаваемость химических явлений и движение познания от явления к все более глубокой сущности через разрешение противоречий между новыми фактами и теоретическими представлениями.

Изучение химии формирует представления о соответствующей науке как производительной силе общества, ее роли в решении экологических проблем, вопросов обеспечения устойчивого развития, сбережения природных ресурсов, создания прогрессивных малоотходных технологий.

Химия – наука экспериментальная. Лабораторные опыты и практические занятия дают возможность учащимся экспериментально изучать свойства веществ, знакомиться с закономерностями химических реакций. Введение в школьную практику эксперимента с использованием веществ и препаратов бытовой химии послужит основой для выработки у школьников навыков грамотного обращения с веществами в повседневной жизни.

Объектом учебного предмета «Химия» является окружающий мир, органические и неорганические вещества. Предметом учебного предмета «Химия» является состав и строение и свойства веществ, условия, пути и закономерности их изменений и превращения одних веществ в другие.

Общие цели учебного предмета «Химия»:

- ознакомление учащихся с многообразием и единством веществ и химических явлений, их значением в природе и жизни человека;

- формирование системы химических понятий во взаимосвязи их друг с другом;

- ознакомление с методами познания природы, общими для естественных наук;

- развитие интереса к химии и склонностей к определенным ее областям;

- воспитание ценностного отношения к природе, здоровью человека;

-формирование у учащихся системы фундаментальных знаний в области химической науки, о законах окружающего мира;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей учеников в процессе самостоятельного приобретения знаний и умений по химии;

- получение углубленных знаний по химии, необходимых для продолжения обучения на уровне высшего образования и выбора направления профессионального становления личности.

Задачи учебного предмета «Химия»:

-сформировать у учащихся наиболее глубокие и фундаментальные знания по понятиям, законам, теориям, методам химической науки для восприятия и объяснения различных явлений в природе и быту и применения их в решении производственных и жизненных задач;

- на основе естественнонаучных знаний сформировать у учащихся эколого-гуманистическое мировоззрение как основу достижения устойчивого развития, гармоничной социоприродной коэволюции в мегасистеме Природа-Общество-Человек, понимания сущности естественной взаимосвязи между свойствами, составом и строением органического и неорганического мира;

- развивать умения наблюдать, анализировать обяснять и интерпритировать химические явления, происходящие в природе, в лаборатории и в повседневной жизни, устанавливать причинно- следственную связь между явлениями;

сформировать у учащихся навыки решения средней сложности опытно-экспериментальных задач;
сформировать у учащихся соответствующие знания в области современных химических технологиий и производства ;
сформировать у учащихся умения разбираться в экологических проблемах, связанных с химическим производством в Казахстане и в целом, находить пути их предотвращения и решения;
сформировать у учащихся навыки ведения здорового образа жизни, знаний о вредных последствиях потребления алкоголя, табака, психотропных и наркотических веществ;
сформировать у учащихся навыки самообразования, подготовки к освоению будущей профессии;

-умения самостоятельно приобретать и применять полученные знания в повседневной жизни и в ходе дальнейшего обучения;

- оказание поддержки и создания психолого-педагогичекой среды учащимся для их саморазвития и выбора будущей профессии;

- сформировать у учащихся наиболее глубокие и фундаментальные знания по понятиям, законам, теориям, методам химической науки для восприятия и объяснения различных явлений в быту и природе, и применения их в решении производствненных и жизненных задач;

- сформировать естественнонаучное мировоззрение учащихся о связи между свойствами, составом и строением органических и неорганических веществ;

развивать умения наблюдать, анализировать, обяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории и в повседневной жизни; устанавливать причинно- следственную связь между явлениями;
сформировать у учащихся навыки решения средней сложности опытно-экспериментальных задач;
сформировать у учащихся соответственные навыки в области современных

химических технологий и производства ;

разбираться в экологических проблемах, связанных с химическим производством в Казахстане и в целом, находить пути их предотвращения и решения;

- ведения здорового образа жизни, знаний о вредных последствиях потребления алкоголя, табака, психотропных и наркотических веществ;

-самообразования, подготовки к освоению будущей профессии;

-самостоятельно приобретать и применять полученные знания в повседневной жизни и в ходе дальнейшего обучения.

- саморазвития и выбора будущей профессии.

Соответственно этим дидактическим принципам учебная программа по химии в общем среднем образовании выполняет следующие функции:

- познавательно-развивающую функцию, которая способствует расширению и углублению научных знаний в области естествознания и химии в том числе, саморазвитию личности;

- познавательно-конструктивисткую функцию, предусматривающую формирование развития созидательно-творческих способностей учащихся, навыков анализа научной информации, процессов и явлений, их систематизации, обобщения, а также освоения подходов к прогнозированию, проектированию,конструированию;

- воспитательную функцию, предполагающую взаимозависимость образования и воспитания и как результат – формирование личностных качеств учащегося и его отношения к окружающему миру;

- социально-адаптационную функцию, призванную способствовать самоопределению и саморазвитию, достижению успешности личности в современном динамичном и поликультурном мире, ее умению самостоятельно принимать эффективные решения в различных жизненных ситуациях.

Основу формирования фундаментальных знаний в области химического образования составляет обучение учащихся теоретическим и технологическим основам химии, усиление практикоориентированности содержания учебных материалов, их связи с окружающими миром, реальными природными и жизненными явлениями и потребностями человека. Сквозным компонентом содержания будет рассматриваться проблемы экологии, вопросы предотвращения загрязнения окружающей среды отходами химической промышленности, охраны здоровья и безопасности человека, освоение высокоэффективных и экологически безопасных технологий производства и переработки.

Наряду с изучением общих научных основ химии учебная программа значительно насыщена материалами, касающимися вопросов развития химической науки и химической промышленности в Казахстане, перспектив и направлений их дальнейшего развития.

Содержание учебного предмета «Химия» выстраивается в соответствии содержательным линиям образовательной области «Естествознание»:

- естественнонаучные системы в их взаимодействии;

- естественнонаучные методы исследования явлений природы;

- естественнонаучное мировоззрение человека.

В соответствии с ГОСО РК количество часов в неделю по химии составляет:

в 10 классе – 3 часа в неделю, 102 часа в учебном году;

в 11 классе – 3 часа в неделю, 102 часа в учебном году.

II. БАЗОВОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРЕДМЕТА ХИМИЯ
10 КЛАСС – 102 часа
Тема 1. Основные понятия химии. (12 часов)

Химические элементы. Атом, молекула и их характеристики. Относительные атомные и молекулярные массы. Стереометрические законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава веществ, закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон Авогадро. Моль. Молярная масса. Молярный объем.

Химические реакции и их признаки. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, окислительно-восстановительные.

Классификация неорганических соединений. Химические свойства неорганических соединений и их генетическая связь.

Растворы. Ионная теория кислот и оснований. Реакции ионного обмена, условия их протекания. Гидролиз солей. Современные теории кислотно-основного взаимодействия. Протонная теория. Обобщенная кислотно-основная теория Усановича.
Демонстрации:

1. Опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.

2. Показ экзо- и эндотермических реакций.
Лабораторные опыты:

1. Химические реакции, иллюстрирующие сходство и различие свойств нерастворимого основания и щелочи, а также амфотерного гидроксида, щелочи и кислоты.

2. Экспериментальное подтверждение химических свойств кислот.
Расчетные задачи:

1. Вычисление по химическим формулам и уравнениям.

2. Нахождение химической формулы соединений по массовой доле химических элементов в составе.

3. Вычисление с использованием понятий моль, молярная масса, молярный объем.

4. Определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (12 часов)

История открытия периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеевым. Первоначальная формулировка периодического закона, структура периодической системы. Периоды (малые, большие). Группы и подгруппы. Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Современная формулировка периодического закона. Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома. Периодическая зависимость свойств химических элементов от заряда ядра атома.

Строение атома. Элементарные частицы (протоны, нейтроны и электроны) и их характеристики, состав атомных ядер (протоны и нейтроны), изотопы. Электроны. Формы электронных облаков, s-, р-, d- f- электроны. Электронные орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям элементов I-IV периодов. Электронные конфигурации атомов s-, р-, d- элементов. Валентность и валентные возможности атомов. Степень окисления. Периодичность изменения свойств элементов главных подгрупп: заряд ядра, радиус атома, металлические и неметаллические свойства элементов, электроотрицательность, сродство к электрону, потенциал ионизации, восстановительные и окислительные свойства. Периодичность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов, изменение устойчивости водородных соединений и их кислотно-основных свойств.

Значение периодического закона для развития науки, техники и диалектического понимания мира.
Демонстрации:

1. Образцы натрия, магния, алюминия, углерода, фосфора, серы, галогенов, олова и свинца.

2. Образцы оксидов некоторых элементов III-периода (натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора и серы), растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.
Расчетные задачи:

1. Расчет числа электронов, протонов, нейтронов в атомах и в ионах химических элементов.

2. Определение степени окисления, валентности и валентных возможностей атомов по положению в периодической системе.

3. Размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, составление электронных конфигураций атомов и ионов.

4. Нахождение неизвестного элемента по известной электронной конфигурации или по химическим уравнениям, когда известны массы реагента и продукта реакции и его характеристика по положению в периодической системе.
Тема 3. Химическая связь и строение вещества (10 часов)

Структурные частицы вещества: атом, молекула, ион.

Виды и механизмы образования химической связи. Ковалентная связь: полярная, неполярная, донорно-акцепторная связь. Типы гибридизации электронных орбиталей (sp-, sp²-, sp³-гибридизация). Гибридные орбитали. Пространственное строение молекул. Характеристики химических связей: длина, энергия, направленность, полярность.

Ионная связь. Свойства ионных и ковалентных соединений. Металлическая связь. Водородная связь.

Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная и металлическая. Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Вещества, имеющие постоянный и переменный состав. Понятие о комплексных соединениях.
Демонстрации:

1. Модели молекул.

2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита, алмаза, оксида углерода (IV), меди или других веществ.

3. Образцы веществ с различной химической связью (воды, оксида кремния (IV) и хлорида натрия и др.).

4. Испытание на электропроводность дистиллированной воды и водных растворов сахара, хлорида натрия, образцов меди, алюминия, графита.
Лабораторные опыты:

1. Составление моделей молекул галогеноводородов, воды, сероводорода.

2. Изучение отношения к нагреванию хлорида натрия, оксида кремния (IV), сахара, йода.
Расчетные задачи:

1. Определение типа химической связи в соединениях различной природы.

2. Определение типа гибридизации и пространственного строения молекул.

3. Определить тип кристаллической решетки по известным физическим свойствам или прогнозировать свойства веществ по типу кристаллической решетки.
Тема 4. Закономерности протекания химических реакций (10 часов)

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура (правило Вант-Гоффа), концентрация (закон действующих масс), поверхность соприкосновения реагентов. Катализаторы и ингибиторы. Катализ: гомогенный и гетерогенный. Развитие науки каталитической химии в Казахстане.

Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле-Шателье.

Значение знаний закономерностей протекания реакций для целенаправленного управления химическими процессами.
Демонстрации:

1.Изучение зависимости скорости химической реакций oт: а) природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами); б) площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул и порошка цинка с соляной кислотой); в) концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах); г) катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).

2. Смещение химического равновесия в системе (на примере роданида аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации).
Расчетные задачи:

1. Расчеты по термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции.

2. Вычисление изменения скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и от температуры.

3. Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации, температуры и давления.
Тема 5. Общие свойства металлов (8 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов: s-, р-, d-, f- элементы. Особенности строения металлов и неметаллов. Электроотрицательность и потенциал ионизации, закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов и их соединений в периодах и группах.

Металлы. Характеристика металлов главных и побочных подгрупп на основании положения в периодической системе. Металлическая связь и кристаллическая решетка. Нахождение металлов в природе. Физические свойства металлов. Сплавы. Понятие о твердых растворах и интерметаллических соединениях. Электрохимический ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов. Основные способы получения металлов. Восстановление оксидов металлов водородом, углеродом, оксидом углерода (II) и металлотермия. Электролиз – один из важнейших способов получения особо чистых металлов. Типы коррозии и меры предупреждения.

Основные месторождения металлов и неметаллов в Казахстане и проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи и переработке сырья.

Использование металлов и неметаллов в различных отраслях промышленности, технике, в быту и государственное значение подготовки кадров технических специальностей. Роль металлов и неметаллов в жизнедеятельности живых организмов.
Демонстрации:

1. Образцы металлов и неметаллов.

2. Модели пространственных решеток металлов и неметаллов

3. Электролиз раствора сульфата меди (II) и иодида калия.
Лабораторные опыты:

1. Электрохимическая коррозия железа в присутствии активных (цинка, алюминия) металлов.

2. Сравнение химической активности металлов и неметаллов.
Расчетные задачи:

1. Составление схем процесса электролиза расплавов и растворов и расчеты по ним.

2. Вычисление массы (объема) продукта при электролизе.

3. Решение задач на смеси с использованием электрохимического ряда напряжения металлов.
Тема 6. Важнейшие s-элементы и их соединения (8 часов)

Положение s-элементов в периодической системе химических элементов. Особенности строения их атомов. Сравнение восстановительных свойств s-элементов.
Металлы главной подгруппы I группы. Общая характеристика металлов главной подгруппы I группы. Натрий и калий. Нахождение в природе. Получение натрия и калия. Физические свойства простых веществ. Химические свойства: взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, фосфором, водородом, водой. Важнейшие соединения - оксиды, гидроксиды, соли (нитраты, хлориды, сульфаты, карбонаты). Применение соединений натрия и калия.
Металлы главной подгруппы II группы. Общая характеристика металлов главной подгруппы II группы. Кальций и магний. Нахождение в природе, получение. Физические свойства простых веществ. Химические свойства: взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, фосфором, водородом, водой, кислотами. Важнейшие соединения - оксиды, гидроксиды, соли (карбонаты и сульфаты), их свойства и применение.

Жесткость воды и способы ее устранения. Природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов в недрах Казахстана.

Демонстрация:

1. Взаимодействие натрия, кальция с водой.

2. Сравнение растворимости оксидов и гидроксидов магния и кальция в воде.

3. Качественные реакций на ионы натрия, калия, кальция (окрашивание пламени),
Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, магния и кальция.

2. Окрашивание пламени спиртовки (горелки) солями щелочных и щелочноземельных металлов.

3. Приготовление известкового молока и известковой воды, взаимодействие последней с оксидом углерода (IУ).
Расчетные задачи:

1. Вычисление массы, количества вещества и объема по химическим уравнениям с участием металлов.

2. Выполнение упражнений, указывающих на генетическую связь

между металлами и их соединениями.
Тема 7. Общая характеристика d-элементов (6 часов)

Медь, цинк, хром, железо. Положение их в периодической системе. Особенности строения атомов d-элементов. Нахождение в природе. Месторождения этих металлов в Казахстане. Получение. Физические и химические свойства: взаимодействие с хлором, кислородом и кислотами. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды и их особенности. Соли. Гидролиз солей.

Изменение окислительно-восстановительных и кислотно- основных свойств в зависимости от степени окисления на примере соединений хрома. Использование металлов в промышленности и их роль в жизнедеятельности живых организмов.
Демонстрация:

1. Получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III).

2. Испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам.
Лабораторные опыты:

Распознавание ионов Cu²⁺ , Fe²⁺, Fе³⁺, Zn²⁺.
Расчетные задачи:

Расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта и т.д.).
Тема 8. Важнейшие р-элементы и их соединения (14 часов)

Положение р-элементов в периодической системе химических элементов. Особенности строения их атомов. Электроотрицательность р- элементов. Сравнение окислительно-восстановительных свойств. Важнейшие месторождения р-элементов в Казахстане и экологические проблемы, связанные с их добычей.

Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, кислотами, щелочами. Амфотерный характер алюминия и его соединений. Обнаружение А1³⁺. Производство алюминия и его сплавов в Казахстане и их применение.

Общая характеристика изменения свойств простых веществ и соединений, образованных неметаллами, в зависимости от строения атомов и положения в периодической системе.

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод и кремний. Нахождение в природе и получение. Аллотропия углерода (типы гибридизации, кристаллические решетки). Физические свойства простых веществ. Адсорбция и ее использование. Химические свойства углерода и кремния; окислительные и восстановительные свойства. Важнейшие соединения: оксид углерода (II), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV), угольная и кремниевая кислоты и их соли. Гидролиз карбонатов и силикатов. Обнаружение карбонат-иона. Применение углерода, кремния и их соединений. Развитие производства строительных материалов: стекло, цемент, бетон в Казахстане.

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и фосфор. Нахождение в природе. Получение азота и фосфора. Строение молекул азота и фосфора. Физические свойства простых веществ. Химические свойства, окислительные и восстановительные свойства. Важнейшие соединения азота и фосфора. Аммиак, строение молекулы, соли аммония их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, электронная и структурная формулы. Физические свойства, свойства разбавленной и концентрированной азотной кислот. Нитраты и их свойства. Оксид фосфора (V), фосфорные кислоты (мета- и ортофосфорная). Фосфаты. Гидролиз фосфатов. Обнаружение нитрат- и фосфат-ионов. Применение азота и фосфора и их соединений. Достижения Казахстана по производству желтого фосфора, и меры, проводимые в местах производства, по защите окружающей среды.

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород и сера. Нахождение в природе. Получение кислорода и серы. Строение молекул кислорода и серы. Физические свойства простых веществ. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Получение и свойства озона. Химические свойства кислорода и серы. Окислительные и восстановительные свойства. Важнейшие соединения. Вода. Тяжелая вода. Физические и химические свойства воды. Сероводород и сульфиды. Гидролиз сульфидов. Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота, электронные и структурные формулы. Физические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной кислот, сульфаты и их свойства. Обнаружение сульфат-иона. Применение кислорода и серы и их соединений.

Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Хлор и йод. Нахождение в природе. Получение хлора и йода. Строение молекул, физические свойства простых веществ. Химические свойства: окислительные и восстановительные свойства. Важнейшие соединения. Хлороводород и соляная кислота, свойства соляной кислоты. Хлориды. Обнаружение хлорид - иона. Применение хлора, йода и их соединений. Биологическая роль йода в жизнедеятельности человека. Меры по защите здоровья жителей Казахстана от болезней, возникающих при йододефицита.
Демонстрации:

1. Образцы простых веществ р-элементов (алюминий, уголь, фосфор, сера, йод).

2. Поглощение углем растворенных веществ (адсорбция).

3. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.

4. Изучение устройства и принципа действия огнетушителя (на модели).

5. Получение аммиака (взаимодействием солей аммония со щелочью), растворение аммиака в вода.

6. Получение солей аммония.

7. Обнаружение карбонат-, нитрат-, фосфат-, сульфат-, хлорид- анионов, катионов алюминия и аммония.

8. Получение аллотропных видоизменений серы, исследование ее свойств.

9. Действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлоза, сахар).

10. Обесцвечивание хлором окрашенных веществ.
Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами.

2. Ознакомление со свойствами угольной кислоты.

3. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов.

4. Ознакомление с образцами природных силикатов.

5. Ознакомление с видами стекол.

6. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

7. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной

азотной кислотой.

8. Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов.

9. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

10. Действие раствора йода на крахмал.
Практические работы:

1. Получение аммиака, изучение свойств водного раствора

аммиака и солей аммония.

2. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, нитрат-, карбонат-

ионы, катионы аммония и алюминия.

3. Решение экспериментальных задач по теме.
Расчетные задачи:

1. Вычисления, связанные с использованием плотности, относительной плотности и молярного объема газов в реакциях с участием р-элементов.

2. Расчеты, связанные с приготовлением растворов кислот.

3. Вычисления с использованием плотности, массовой доли и молярной концентрации растворов.

4. Расчеты по уравнениям реакций с участием р-элементов и их соединений.
Тема 9. Технология получения важнейших химических продуктов. Охрана окружающей среды. (20 часов)

Общие научные принципы химического производства. Полезные ископаемые как сырье для химической промышленности Казахстана. Рациональное использование сырья и энергетических ресурсов. Охрана окружающей среды. Организация непрерывных, малостадийных и безотходных производств.

Металлургия. Понятие о рудах металлов (оксиды, сульфиды, карбонаты и др.). Важнейшие месторождения металлических руд в Казахстане. Обогащение руд. Основные промышленные способы получения металлов: пирометаллургия (железа), электрометаллургия (алюминия), гидрометаллургия (меди).

Сплавы металлов. Состав, строение, свойства (жаростойкие, антикоррозийные, устойчивые к различным агрессивным средам). Практическое значение сплавов.

Получение цветных и черных металлов и их сплавов в Казахстане. Производство чугуна и стали и основные профессии, связанные с металлургией. Электрохимический способ получения алюминия. Металлургическая промышленность Казахстана. Вопросы экологии в металлургическом производстве.

Силикатная промышленность. Сырье, получение стекла. Промышленное получение цемента. Бетон и железобетон. Силикатная промышленность Казахстана. Охрана окружающей среды в силикатной промышленности.

Производство аммиака. Выбор оптимальных условий, влияющих на повышение выхода продукта реакции. Производство азотной кислоты. Охрана труда и окружающей среды при промышленном получении аммиака и азотной кислоты.

Производство удобрений. Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения. Производство удобрений в Казахстане. Проблемы правильного хранения и рационального использования удобрений в сельском хозяйстве.

Производство серной кислоты. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Производство серной кислоты в Казахстане. Охрана труда и окружающей среды при производстве серной кислоты.
Демонстрации:

1. Модели установок промышленного получения серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и алюминия.

2. Образцы удобрений.

3. Виды стекла.

4. Затвердение цемента.
Расчетные задачи: Решение задач промышленного и экологического содержания.
Тема 10. Обобщение знаний по неорганической химии (2 часов)

Значение знаний о периодическом законе и строении вещества для диалектического понимания научной картины мира, развития науки и техники. Развитие химической и металлургической промышленности Республики Казахстан. Борьба с загрязнением окружающей среды отходами химического и металлургического производства. Химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия научно-технического прогресса.

Концепция устойчивого развития, ее сущность и значение для сохранения биосферного баланса на Земле и дальнейшего развития человеческого общества.

Учащимся

Учителям

Утверждено Приказом Министра образования и науки Республики